(1)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组成一个未配平的化学方程式:KBrO3+________+H2SO4―→___
题型:不详难度:来源:
(1)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组成一个未配平的化学方程式: KBrO3+________+H2SO4―→________+________+________+________+H2O。 (2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1,则 ①Br2的化学计量数是________; ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中: ________KBrO3+________+________H2SO4―→……; ③若转移10 mol电子,则反应后生成I2的物质的量为________。 |
答案
(1)KI I2 Br2 K2SO4 KBr (2)①1 ②3 16KI 9 ③5 mol |
解析
(1)根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低,知其作氧化剂,则需填入还原剂KI,故所得的未配平的化学方程式为KBrO3+KI+H2SO4―→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O。 (2)①如果I2的化学计量数是8,KBr的化学计量数是1,则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mol,KBr的化学计量数是1,得电子为6 mol,则KBrO3→Br2共得电子10 mol,即Br2的化学计量数为1;②由①中变化可知,KI的化学计量数为16,KBrO3的化学计量数为3,再根据K原子守恒推出K2SO4的化学计量数为9,所以H2SO4的化学计量数为9,即3KBrO3+16KI+9H2SO4=8I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O;③若转移10 mol电子,则 16KI ~ 16e- ~ 8I2 10 y 解得y=5 mol。 |
举一反三
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。 (1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:2FeSO4+ 6Na2O2=2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑ ①该反应中的氧化剂是________,还原剂是________,每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________________________________ (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42—、Cl-、H2O。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:____________________________ ________________________________________________________________________。 ②每生成1 mol FeO42—转移________mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为________mol。 ③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题_______________________________________________。 |
C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合,在硬质试管中隔绝空气高温加热,将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中,并收集残余的气体,测得溶液增加的质量为1.1 g,残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是( )A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时,有0.6 g碳参加了反应 | B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol | C.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g | D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol |
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ClO2是一种***菌消毒效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法中不正确的是( )A.ClO2是还原产物 | B.1 mol KClO3参加反应,失去电子为1 mol | C.H2C2O4在反应中被氧化 | D.H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性 |
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(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性,含VO2+、K+、SO42-等。写出该反应的化学方程式_________________________________。 (2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO2+、Cl-。写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向______________________。 (3)在20.00 mL的0.1 mol·L-1 VO2+溶液中,加入0.195 g锌粉,恰好完成反应,则还原产物可能是______________________________________________________________。 a.V b.V2+ c.VO2+ d.VO2+ (4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式,说明还原性:SO32->Cl->VO2+__________________________________。 |
现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是( )A.苹果汁中含有Cu2+ | B.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ | C.苹果汁含有OH- | D.苹果汁含有Na+ |
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