某体系中存在如下反应:① ②(1)反应①中H2S作_______剂,反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)(2)若在反应①中失去0.
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某体系中存在如下反应: ① ② (1)反应①中H2S作_______剂,反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”) (2)若在反应①中失去0.2 mol电子,则反应②中可生成_______g碘。 (3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式,同时标出电子转移的方向和数目:______。 (4)由上述反应可推知_______。 a.氧化性:K2SO4>KIO3 b.酸性:HIO3>H2SO4 c.还原性:H2S>I2 d.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱 |
答案
(1)还原 还原 (2)5.08
(4)c |
解析
(1)反应①中S元素化合价升高,是氧化反应,H2S作还原剂。反应②中I元素化合价降低,是还原反应。 (2)氧化还原反应中得失电子数相等,反应①中失去0.2 mol 电子,反应②中必然得到0.2 mol电子,生成碘0.02 mol,质量为5.08 g。 (3)调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等,将两个方程式相加,电子由S转移到I,电子转移数为40。 (4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性KIO3>K2SO4,同理,还原性H2S>I2,反应过程中有H2SO4生成,酸性逐渐增强,根据该反应无法比较HIO3、H2SO4的酸性,故只有c正确 |
举一反三
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是:2Cu+=Cu2++Cu。 根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题: (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:________________________。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)。 (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:_____________________________________。 |
下列说法正确的是( )。A.反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化 | B.1 mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等 | C.1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子 | D.将1 mol Cl2通入1 L水中转移的电子为1 mol |
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锰酸钾可用于油脂、纤维、皮革的漂白等,其可由KOH、KClO3和MnO2经共熔制备,反应原理为6KOH+KClO3+3MnO2KCl+3K2MnO4+3H2O。下列有关说法中正确的是 ( )。A.KOH和KCl中均含有共价键 | B.MnO2在反应中被还原 | C.K2MnO4的氧化性大于KClO3 | D.该反应中,每生成3 mol K2MnO4转移的电子数为6×6.02×1023 |
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已知离子方程式:As2S3+H2O+NO3—―→AsO43—+SO42—+NO↑+______K(未配平),下列说法错误的是( )。A.配平后水的化学计量数为4 | B.反应后溶液呈酸性 | C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 | D.氧化产物为AsO43—和SO42— |
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、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈反应放出H2,LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是 ( )。A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1 | B.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,转移3 mol电子 | C.LiAlH4溶于适量水得无色溶液,则化学方程式可表示为LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑ | D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂 |
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