下列说法正确的是( )。A.反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化B.1 mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等
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下列说法正确的是( )。A.反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化 | B.1 mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等 | C.1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子 | D.将1 mol Cl2通入1 L水中转移的电子为1 mol |
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答案
B |
解析
Na→Na2O中被氧化的元素为钠元素,Na2O→Na2O2中被氧化的元素为氧元素,A项错误;Na2O和Na2O2中钠的化合价均为+1价,1 mol金属钠转化为Na2O或Na2O2转移的电子都是1 mol,B项正确;C项氯气不足量,完全反应后转移2 mol电子,错误;Cl2与水的反应为可逆反应,反应进行不彻底,故转移电子的物质的量小于1 mol。 |
举一反三
锰酸钾可用于油脂、纤维、皮革的漂白等,其可由KOH、KClO3和MnO2经共熔制备,反应原理为6KOH+KClO3+3MnO2KCl+3K2MnO4+3H2O。下列有关说法中正确的是 ( )。A.KOH和KCl中均含有共价键 | B.MnO2在反应中被还原 | C.K2MnO4的氧化性大于KClO3 | D.该反应中,每生成3 mol K2MnO4转移的电子数为6×6.02×1023 |
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已知离子方程式:As2S3+H2O+NO3—―→AsO43—+SO42—+NO↑+______K(未配平),下列说法错误的是( )。A.配平后水的化学计量数为4 | B.反应后溶液呈酸性 | C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 | D.氧化产物为AsO43—和SO42— |
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、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈反应放出H2,LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是 ( )。A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1 | B.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,转移3 mol电子 | C.LiAlH4溶于适量水得无色溶液,则化学方程式可表示为LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑ | D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂 |
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下列有关说法不正确的是( )A.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 | B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 | C.N(NO2)3()既有氧化性又有还原性 | D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 |
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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-574" kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-1" 160 kJ·mol-1 下列说法不正确的是( )A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-Q" ,Q>574 kJ·mol-1 | B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,则反应转移的电子数不同 | C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ | D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.6 mol |
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