、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈反应放出H2,LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是 ( )
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、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈反应放出H2,LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是 ( )。A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1 | B.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,转移3 mol电子 | C.LiAlH4溶于适量水得无色溶液,则化学方程式可表示为LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑ | D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂 |
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答案
A |
解析
LiAlH4、LiH中氢元素化合价均为-1价,与水反应时都发生氢元素的归中反应,因此,LiH与D2O反应产生的氢气的分子式为DH,其摩尔质量为3 g·mol-1,故A项错误,C项正确;1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,Al化合价降低,转移3 mol电子,B项正确;乙醛转变成乙醇的过程为还原反应,LiAlH4是该反应的还原剂,D项正确。 |
举一反三
下列有关说法不正确的是( )A.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 | B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 | C.N(NO2)3()既有氧化性又有还原性 | D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 |
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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-574" kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-1" 160 kJ·mol-1 下列说法不正确的是( )A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-Q" ,Q>574 kJ·mol-1 | B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,则反应转移的电子数不同 | C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ | D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.6 mol |
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LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出氢气,LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是( )。A.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂 | B.LiAlH4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1 | C.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,转移3 mol电子 | D.LiAlH4与水反应生成三种物质时,化学方程式可表示为:LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑ |
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下列应用不涉及氧化还原反应的是A.实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 | B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al | C.工业上利用合成氨实现人工固氮 | D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 |
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已知反应:O3 + 2I- + H2O = O2 + I2 + 2OH-,下列说法不正确的是A.O3和O2是同素异形体 | B.H2O既不是氧化剂也不是还原剂 | C.氧化性:I2>O2 | D.反应生成1mol I2时转移2 mol电子 |
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