在Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2的反应中（1）______是氧化剂；______是还原剂；该反应中______表现氧化性；______表现还原性．（2）当 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

在Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2的反应中（1）是氧化剂；是还原剂；该反应中表现氧化性；表现还原性．（2）当

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在Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂的反应中
（1）______是氧化剂；______是还原剂；该反应中______表现氧化性；______表现还原性．
（2）当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的CO₂的物质的量为______mol．

答案

（1）反应中Fe₂O₃→Fe，铁元素化合价由+3价降低为0价，Fe₂O₃是氧化剂，表现氧化性；反应中CO→CO₂，碳元素的化合价由+2价升高为+4价，CO是还原剂，表现还原性．
故答案为：Fe₂O₃，CO，Fe₂O₃，CO．
（2）6.02×10²³个电子的物质的量为1mol，反应中CO→CO₂，碳元素的化合价由+2价升高为+4价，每生成1molCO₂转移电子2mol，所以转移1mol电子生成CO₂的物质的量为

1mol

=0.5mol．
故答案为：0.5mol．

举一反三

下列反应属于氧化还原反应，又属于离子反应和化合反应的是（　　）

A．硅和氢氧化钠溶液反应

B．二氧化碳通入饱和Na₂CO₃溶液

C．氢气在氯气中燃烧

D．氯气通入到氯化亚铁溶液中

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某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO₃^2-、I₂、H⁺、SO₄^2-、I^-、H₂O，已知该反应中I₂只发生如下过程：I₂→I^-，下列判断不正确的是（　　）

A．该反应体系所发生的氧化还原反应中，SO₃^2-为还原产物

B．该反应的离子方程式为：SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺

C．利用该体系内所发生反应的原理可用于测定Na₂SO₃变质情况

D．根据该体系的反应可推知氧化性：I₂＞H₂SO₄（稀）

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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）+MnO₂

△

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出______是氧化剂，______是还原剂，写出该反应的离子方程式______．
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是______．
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用______溶液来吸收有毒的氯气．
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g•cm-³、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO₂恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气．试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量．魔方格

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根据下面物质间的转化关系，回答：

魔方格

（1）写出B、F物质的化学式B______ F______．
（2）如果1molNa₂O₂与足量的C物质反应，反应过程中转移的电子数为______个．
（3）反应①②③④中是吸热反应的是（填序号，下同）______，反应①②③④⑤⑥中不是氧化还原反应的是______．
（4）写出反应④⑤的化学方程式：
④______；⑤______；
（5）写出反应⑥在溶液中发生反应的离子方程式（D是足量的）
⑥______
（6）请设计一个课堂小实验，证明反应④是放热反应．______．

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硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL 0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下112mL Cl₂完全转化为Cl^-时，S₂O₃^2-转化成（　　）

A．S^2-

B．S

C．SO₃^2-

D．SO₄^2-

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