某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种:SO32-、I2、H+、SO42-、I-、H2O,已知该反应中I2只发生如下过程:I2→I-,下列判断不正确的是(
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某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种:SO32-、I2、H+、SO42-、I-、H2O,已知该反应中I2只发生如下过程:I2→I-,下列判断不正确的是( )A.该反应体系所发生的氧化还原反应中,SO32-为还原产物 | B.该反应的离子方程式为:SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+ | C.利用该体系内所发生反应的原理可用于测定Na2SO3变质情况 | D.根据该体系的反应可推知氧化性:I2>H2SO4(稀) |
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答案
A、该反应体系所发生的氧化还原反应中,碘单质表现了氧化性,做氧化剂,亚硫酸根具有还原性,易被氧化为硫酸根,所以SO32-为还原剂,硫酸根是氧化产物,故A错误; B、该反应是单质碘和亚硫酸根离子之间的反应,其离子方程式为SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+,故B正确; C、Na2SO3变质的过程能将碘单质还原为碘离子,而碘单质能使淀粉变蓝,所以该体系内所发生反应的原理可用于测定Na2SO3变质情况,故C正确; D、在反应SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,即:I2>H2SO4(稀),故D正确. 故选A. |
举一反三
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的, 4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 试回答下列问题: (1)该反应是氧化还原反应吗?______,如果是氧化还原反应,请指出______是氧化剂,______是还原剂,写出该反应的离子方程式______. (2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大),其作用是______. (3)氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境.实验室中可采用______溶液来吸收有毒的氯气. (4)一次实验中,用浓盐酸80mL,其密度为1.19g•cm-3、HCl的质量分数为36.5%,跟MnO2恰好完全反应,产生了5.6L(标准状况下)的氯气.试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量. |
根据下面物质间的转化关系,回答:
(1)写出B、F物质的化学式B______ F______. (2)如果1molNa2O2与足量的C物质反应,反应过程中转移的电子数为______个. (3)反应①②③④中是吸热反应的是(填序号,下同)______,反应①②③④⑤⑥中不是氧化还原反应的是______. (4)写出反应④⑤的化学方程式: ④______;⑤______; (5)写出反应⑥在溶液中发生反应的离子方程式(D是足量的) ⑥______ (6)请设计一个课堂小实验,证明反应④是放热反应.______. |
硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mL Cl2完全转化为Cl-时,S2O32-转化成( ) |
已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确( )A.KCl为还原产物 | B.HCl全部发生氧化反应 | C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 | D.1mol KClO3在反应中得到6mole- |
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下列变化一定需要加入还原剂才能实现的( )A.HCO3-→CO2 | B.HCl→Cl2 | C.FeCl3→FeCl2 | D.Mn2+→MnO4- |
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