某化学反应的反应物和产物如下:Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2+NaAlO2(1)该反应的氧化剂是______________。 (2)该反应的
题型:不详难度:来源:
某化学反应的反应物和产物如下:Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2+NaAlO2 (1)该反应的氧化剂是______________。 (2)该反应的氧化产物是_______________。 (3)反应过程中转移5 mol e-,生成标准状况下N2的体积________L。 (4)配平该反应的化学方程式: ______Al+_____NaNO3+_____H2O==______Al(OH)3+______N2+______NaAlO2。 |
答案
(1)NaNO3 (1分) (2)Al(OH)3、NaAlO2 (1分,漏选得0分) (3)11.2 (2分) (4)10 6 6 4 3 6 (2分) |
解析
试题分析:(1)NaNO2中N元素的化合价降低,作氧化剂。 (2)还原剂(Al)生成的产物是氧化产物,Al(OH)3、NaAlO2中Al的化合价都是+3价,所以都是氧化产物。 (3)根据化合价升降配平:10Al+6NaNO3+6H2O=4Al(OH)3+3N2↑+6NaAlO2。根据关系式N2~10e-,若反应过程中转移5 mol e-,则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。 (4)10Al+6NaNO3+6H2O=4Al(OH)3+3N2↑+6NaAlO2。 ↑3×10 ↓5×2×3 |
举一反三
次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍,即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。 (1)化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性条件下发生以下镀镍反应: ① Ni2+ + H2PO2-+ → Ni + H2PO3-+ ② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑ 请配平反应式①。 (2)反应式①中还原剂是 ,被还原元素是 。 (3)反应②中,若生成1 mol H2PO3-,反应中转移电子的物质的量为 。 (4)从二个化学镀镍反应分析,若生成1mol Ni和1mol P,同时有 mol H2PO3-生成。 (5)完成下列各小题中的化学反应方程式:碱金属与O2反应生成氧化物较复杂,有普通氧化物(如K2O)过氧化物(如K2O2)还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式: ①钠与过氧化钠反应 ②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体 |
部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
| HCOOH
| HClO
| H2CO3
| H2SO3
| 电离平衡常数 (25℃)
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| (1)在温度相同时,各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为:________________________。 (2)下列离子方程式正确的是 A.2ClO- + H2O + CO2 → 2HClO + CO32- B.2HCOOH + CO32- → 2HCOO- + H2O + CO2↑ C.H2SO3 + 2HCOO- → 2HCOOH + SO32- D.Cl2 + H2O+2CO32- → 2HCO3- + Cl- + ClO- (3)常温下,pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,常温下是一种无色固体,易溶于水,有较强的氧化性。 (4)往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质,写出该反应的化学方程式: 。 (5)将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4),反应方程式如下: H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O,下列说法中正确的是…………………………………( ) A.H2O2既是氧化剂又是还原剂 B.H2O 既不是氧化产物又不是还原产物 C.H2SeO4既是氧化产物又是还原产物 D.氧化性:H2SeO3>H2SeO4 碲酸(H6TeO6)是一种很弱的酸,,但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中,碲酸可将HI氧化成I2,方程式如下: HI+ H6TeO6 TeO2+ Te+ I2+ H2O (6)若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为,试配平上述化学方程式。 |
磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸(磷酸结构式为),三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍等等。 完成下列填空: (1)磷元素原子核外最外层电子排布式为 。NaH2PO2中涉及到四种元素,它们的原子半径由小到大的顺序为 。 (2)氧原子核外有 种不同能量的电子。 (3)写出与磷同周期的主族元素中,离子半径最小的元素,其最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。 (4)磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。 (5)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物,其结构式为 。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为____________。 (6)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在一定条件下能发生如下反应:__Ni2++__H2PO2-+ →__Ni + ___H2PO3-+ 。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________。 |
在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液,待反应完全后,再加入1mol·L-1 KNO3溶液25mL,恰好反应完全。该反应的方程式为: FeSO4 +KNO3 +H2SO4→K2SO4 +Fe2(SO4)3+NxOy + H2O(未配平),则对该反应的下列说法正确的是 A.化学方程式中按物质顺序的计量数是:8、2、5、1、4、1、5 | B.反应中氧化产物是N2O | C.反应过程中转移的电子数为8mol电子 | D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1 |
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许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下: MnO4—+ 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH— MnO4— + e → MnO42—(溶液呈绿色) MnO2的还原反应可表示如下:MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O (1)MnO2与稀盐酸不能制取氯气,其原因是 。 (2)将SO2通入KMnO4溶液中,发生还原反应的过程为______→_______ (用化学式或离子符号表示)。 (3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________(选填编号)。 a.氧化性:PbO2>KMnO4 b.还原性:PbO2> KMnO4 c.该反应可以用盐酸酸化 (4)将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2。完成并配平该反应的化学方程式。 ___KMnO4+___K2S+___ _____ → ___K2MnO4 +___K2SO4 +__S↓+___ ___ 反应若生成5.44 g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为__________。 |
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