碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体,用途很广泛。完成下列填空:(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液,就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应
题型:不详难度:来源:
碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体,用途很广泛。 完成下列填空: (1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液,就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应: ____KI+____CuSO4 → ____I2+____Cu2I2↓+ ____________ 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (2)往上述反应后溶液中加入淀粉,溶液变蓝,再滴加亚硫酸溶液,蓝色又褪去。 写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________。 (3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气,其反应为: 2Cu2I2+Hg → Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu 产物Cu2HgI4中,Cu元素显____价。 当有1 molCu2I2参与反应时,转移电子____mol。 (4)为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质,可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作,再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____(选填编号)
选项
| 试剂M
| 操作N
| a
| 碘化钾溶液
| 升华
| b
| 氢碘酸溶液
| 萃取分液
| c
| 氢气
| 过滤
| d
| 氢硫酸溶液
| 过滤
| |
答案
(1)4、2、1、1、2K2SO4(2分);1:1(1分) (2)H2SO3、KI、Cu2I2(1分) (3)+1(1分);1(1分) (4)bd(2分) |
解析
试题分析:(1)缺项配平,先根据电子守恒配平,后根据原子守恒配平,4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4, 4molKI中2mol为氧化剂生成碘单质,2mol不作为氧化剂生成 Cu2I2,故答案为2:2=1:1; (2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物判断,H2SO3、KI、Cu2I2; (3)根据该物质中碘元素为-1价,汞元素为+1或+2价,根据化合价为零原则,判断该物质中汞元素为+2价,铜元素为+1价,根据方程式判断该反应中电子转移为2个,故当有1 molCu2I2参与反应时,转移电子1mol; (4)a、加入碘化钾处理后再通入氯气,把过量的碘化钾除去生成碘单质,但溶液中碘单质只能用萃取分液的方法除去,错误;b、正确;c、错误;d、氢硫酸与硫酸铜反应生成不溶于酸的硫化铜沉淀,后铜与氯气与过量的氢硫酸反应生成盐酸和硫沉淀,过滤除去,正确。 |
举一反三
过氧化氢(H2O2,O的化合价为-1价)俗称双氧水,医疗上利用它有***菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及H2O2的反应,完成下列各题: A.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2 ↑+ H2O B.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (1)写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式 。 (2)将下列物质:H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式: + +______ → + + + H2O ①该反应中的还原剂是 。 ②该反应中,发生还原反应的元素是 。 (3)氧化性:KMnO4_____K2CrO4(填“>”或“<”)。 |
水是人类生存和发展的宝贵资源,而水质的污染问题却越来越严重。目前,世界各国已高度重视这个问题,并采取积极措施进行治理。 (1)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________(填字母编号,可多选)。
选项
| 污染物
| 处理措施
| 方法类别
| A
| 废酸
| 加生石灰中和
| 物理法
| B
| Cu2+等重金属离子
| 加硫酸盐沉降
| 化学法
| C
| 含纯碱的废水
| 加石灰水反应
| 化学法
| (2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图:
① 下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是 (填字母编号,可多选)。 A.偏铝酸钠 B.氧化铝 C.碱式氯化铝 D.氯化铁 ② 混凝剂除去悬浮物质的过程是 (填字母编号)。 A.只是物理过程 B. 只是化学过程 C. 是物理和化学过程 (3)在氯氧化法处理含CN一的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理,发生如下反应: KCN + 2KOH + Cl2 =" KOCN" + 2KCl + H2O 再投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式:口KOCN + 口KOH + 口Cl2→口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯 g。 |
常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下:2KMnO4 +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O (1)用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。 (2)又已知,结合以上反应原理,则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是: 。 (3)若有63.2g高锰酸钾参加反应,则被氧化的HCl的物质的量为 mol,产生的Cl2在标准状况下的体积为 L。 |
实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应: KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O (1)请配平上述化学方程式,并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目: (2)该反应的氧化产物是 ,KMnO4发生 反应。 (3)HCl在上述反应中显示出来的性质是 。(4)用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为 mol,需要KMnO4的质量 g,转移电子数为 。 |
下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是( )A.SO2气体通入到溴水中使溴水褪色 | B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,再加入NaOH后不变红 | C.SO2气体能使品红溶液褪色 | D.在含有碘单质的淀粉溶液中,加入KOH溶液后蓝色褪去 |
|
最新试题
热门考点