实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:  KMnO4+    HCl       KCl +      MnCl2 +    Cl2↑ +      H2O

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:  KMnO4+    HCl       KCl +      MnCl2 +    Cl2↑ +      H2O

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实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:
  KMnO4+    HCl       KCl +      MnCl2 +    Cl2↑ +      H2O
(1)请配平上述化学方程式,并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目:
(2)该反应的氧化产物是            ,KMnO4发生            反应。
(3)HCl在上述反应中显示出来的性质是                
A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性
(4)用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为          mol,需要KMnO4的质量             g,转移电子数为            
答案
(1)2 KMnO4+16 HCl =" 2" KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)Cl2、还原  (3)BC (4)  0.05 mol  1.58g  0.05NA或3.01×1022
解析

试题分析:(1)反应中HCl→Cl2,氯元素化合价由-1价升高为0价,共升高2价,KMnO4→MnCl2,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,共降低5价,化合价升降最小公倍数为10,故KMnO4系数为2,故Cl2系数为5,根据Mn元素守恒可知MnCl2系数为2,根据K元素守恒可知KCl系数为2,根据Cl元素守恒可知HCl系数为16,根据H元素可知H2O的系数为8,配平后方程式为:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O,用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目为:
(2)反应中HCl→Cl2,氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价,Cl2是氧化产物;反应KMnO4→MnCl2,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,KMnO4是氧化剂,发生还原反应;
(3)由方程式可知,反应后KCl、Cl2中含有氯元素,KCl中氯元素化合价为-1价,Cl2中氯元素化合价为0价,说明反应中HCl表现酸性、还原性,选BC;
(4)标准状况下560mlCl2的物质的量为0.025mol,被氧化的HCl生成Cl2,根据氯元素守恒可知被氧化的HCl为0.025mol×2=0.05mol;根据2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O可知,生成0.025molCl2,需要KMnO4的物质的量为0.01mol,质量为0.01mol×158g/mol=1.58g;反应中HCl→Cl2,氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价,故转移电子物质的量为0.025mol×2=0.05mol,转移电子数目为0.05mol×NAmol-1=0.05NA
举一反三
下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是(  )
A.SO2气体通入到溴水中使溴水褪色
B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,再加入NaOH后不变红
C.SO2气体能使品红溶液褪色
D.在含有碘单质的淀粉溶液中,加入KOH溶液后蓝色褪去

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据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+KCl,则下列有关叙述错误的是
A.上述反应是放热反应
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)
C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5
D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol

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在实验室中,常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为 
2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,下列叙述中正确的是(  )
A.反应中KMnO4被氧化
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2﹕5
C.每生成1 mol Cl2时,反应中转移的电子为2 mol
D.每消耗16 mol HCl时,其中做氧化剂的HCl是10 mol

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二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:
方法一:2 NaClO3+4 HCl="2" ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl+2 H2O
方法二:2 NaClO3+H2O2+H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4+2 H2O
(1)方法一的离子方程式为         
(2)方法二中被氧化的物质是             ,若反应中有0.1mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为          L;在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
2 NaClO3+H2O2+H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4+2 H2O
(3)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO与ClO3的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为               
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已知与足量的2mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(   )
A.反应中硫酸作氧化剂
B.中硫元素被氧化
C.1mol完全反应转移0.5mol电子
D.刺激性气味的气体是氨气

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