在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5 —O—C2H5 ）后，溶液分层，再加入少量K2Cr2O7 溶液，并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2Cr

题型：不详难度：来源：

在稀硫酸酸化的H₂O₂溶液中加入乙醚（C₂H₅—O—C₂H₅）后，溶液分层，再加入少量K₂Cr₂O₇溶液，并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO₅•(C₂H₅)₂O所致，其反应方程式为：Cr₂O₇²^－+ 4H₂O₂+2H⁺ = 2CrO₅+ 5H₂O ，已知：CrO₅的结构式为：

下列说法正确的是

A．Cr₂O₇^2-被氧化成CrO₅	B．该反应为氧化还原反应
C．反应中H₂O₂被还原成H₂O	D．此反应用于检验Cr₂O₇^2-离子的存在

答案

解析

试题分析：根据过氧化铬的结构简式可知，结构中存在过氧键、Cr－O键、Cr＝O，在4个Cr－O键中O为－1价，在Cr＝O键注重O为－2价，所以铬元素的化合价是＋6价。而反应前铬元素的化合价也是＋6价，这说明该反应不是氧化还原反应，所以选项ABC都是错误的，答案选D。
点评：该题设计新颖，基础性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是根据CrO₅的结构式准确判断出铬元素的化合价，然后结合题意灵活运用即可。

举一反三

由于NaNO₂有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：

(1)请完成并配平该化学方程式。
(2)在上述反应中，若要生成50.8 g I₂，则电子转移了________个。
(3)用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是
________________________________________________________________________。
从环保角度来讲，要处理NaNO₂，所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。

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在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆²^－＋6M；关于该反应的说法中正确的组合是（）
①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆²^－是氧化产物。

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

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从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br^－＋Cl₂===2Cl^－＋Br₂。下列说法正确的是(　　)

A．溴离子具有氧化性	B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应	D．氯气的氧化性比溴单质强

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研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，利用反应6NO₂+8NH₃

7N₂+12H₂O　
也可以处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______________L。
（2）已知：2SO₂(g)+ O₂ (g)2SO₃ (g)　　△H =－196.6kJ·mol^－1
2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　△H =－113.0kJ·mol^－1
则反应NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol^－1
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃²^－
①该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。
②甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____________（填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO₄溶液，（假设整个过程中能量利用率为80％），则将产生标准状况下的O₂________________升。

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判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．胶体：组成物质的直径是否在1nm～100nm之间

B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否发生了变化

C．共价化合物：组成化合物的元素是否全部都是非金属元素

D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象

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