Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO
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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,对此反应下列说法中正确的是A.Na2O2只作氧化剂 | B.FeSO4为还原剂 | C.铁元素被还原 | D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价,所以Na2O2即是氧化剂,又是还原剂,故A错误; B、反应中, Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价,是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的,所以硫酸亚铁是还原剂,故B正确; C Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价,是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的,即铁元素被氧化,故C错误; D、反应中元素化合价升高的数目为:2×(6-2)+2×(1-0)=10,所以2molFeSO4发生反应时,反应中转移电子的数目为10mol,故D错误。 故选B。 点评:本题目考查学生氧化还原反应中的有关概念以及电子守恒定律,可以根据所学知识来灵活运用,难度不大。 |
举一反三
一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g,这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收。 (1)经常进行Fe2+与Fe3+的转化,可表示为Fe2+ Fe3+。在过程A中,Fe2+作 剂。 (2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,维生素C在这个反应中具有 性。 (3)某同学要检验Fe3+,向溶液中加入 (写化学式)溶液变成红色。要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是 (填字母)。 a.加入铜粉 b.加入铁粉 c.通入氯气 d.加入NaOH溶液 根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 。 (4)电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。 (5)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是 (填字母) a.铜粉 b.氯气 c.铁粉 d.KSCN溶液 |
下列反应一定不属于氧化还原反应的是( )A.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
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根据氧化还原反应Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2设计一个原电池装置。 (1)电解质溶液为 (2)负极材料 ,电极反应式 (3)正极材料 ,电极反应式 |
下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是 ( ) |
已知反应3Cl2 + 6NaOH="5NaCl" + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是 ( )A.NaCl是氧化产物,NaClO3是还原产物 | B.该反应中的电子转移数目为6e- | C.氧化剂和还原剂的质量比是1∶5 | D.Cl2既是氧化剂也是还原剂 |
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