根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 + I2 + H2O ="==" 2HI + H2SO4    2FeCl3 + 2HI ="=="

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 + I2 + H2O ="==" 2HI + H2SO4    2FeCl3 + 2HI ="=="

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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 
H2SO3 + I2 + H2O ="==" 2HI + H2SO4    2FeCl3 + 2HI ="==" 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 ="==" 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3
A.H2SO3> HI > FeCl2> NOB.HI > FeCl2> H2SO3> NO
C.FeCl2>HI > H2SO3> NOD.NO >FeCl2> H2SO3> HI

答案
A
解析

试题分析:同一个方程式中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的,故选A。
点评:氧化剂氧化性的比较的规律是:同一个方程式中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的;然后把各个方程式连起来,就会得到总的式子。
举一反三
从海水中提取溴的反应原理是5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O,下列反应的原理与上述反应最相似的是
A.2NaBr + Cl2 =" 2NaCl" + Br2
B.KClO3 + 6HCl ="==" KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
C.2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
D.AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl

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从海水中提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列说法不正确的是
A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强

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下列反应中,属于氧化还原反应的是(     )
A.CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2
B.CO2+H2O=H2CO3
C.NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2
D.CuSO4+ Fe=Cu + FeSO4

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(10分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)浓H2SO4作_________剂,具有       性,氧化产物是       (写化学式)。
(2)在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,还原了       mol H2SO4,生成       L SO2(标准状况)气体。
(3)Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为:Cu    SO2(填“>”、“<”或“=”)。
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下列氧化还原反应中,电子得失情况表示不正确的是
A.B.
C.D.

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