试题分析:(1) ①氯水具有强氧化性,将碘离子氧化为碘单质,使溶液颜色由无色变蓝色 ; ② 继续滴加氯水,发生反应5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl,使得蓝色溶液又褪为无色; (2)①Al(OH)3是两性的,可看为弱酸,故弱酸的水解同Al(OH)3一样;②N2H4为碱,故水解同NH3; (3)c点时,[OH-]=2[H+],b点位a、c的中点,加入的[OH-]=[H+],故溶液为中性;c点以前,H+已经全部被消耗掉,故c点时离子方程式为 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓; (4)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则有[OH-]=[H+],故溶液为中性; [OH-]= 10-7mol/L,c(NH4+)=c(Cl-)=0.01mol/L,[NH3.H2O](反应后)=[NH3.H2O](开始)-[NH4+]=(a-0.01)mol/L.故 NH3·H2O的电离常数Kb=[OH-][NH4+]/[NH3.H2O](反应后)=。 点评:本题通过碘离子与氯水的反应,考查学生对离子方程式书写的掌握,并考查了与反应物量相关的反应不同用量时的离子方程式,计算电离常数时,理解其含义即是解题关键。 |