(6分)在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，氧化剂是_______；被氧化的元素是_______，每生成11.2L（标准状况）的
题型：不详难度：来源：
答案
解析
试题分析：Cu化合价升高，做还原剂，被氧化。硫酸中的硫元素化合价降低，硫酸做氧化剂。生成1molSO2转移电子数为2mol.生成11.2LSO2即转移1mol电子。
点评：掌握氧化还原反应中相关概念的关系：失电子，化合价升高，做还原剂，被氧化，得到氧化产物。
举一反三
Fe＋TiO2＋H2O，下列有关该反应的说法错误的是( )| A．FeTiO3中Fe显＋2价，Ti显＋4价 | B．TiO2既不是氧化产物也不是还原产物 |
| C．反应中生成1 mol铁将转移3 mol电子 | D．FeTiO3在反应中作氧化剂 |
| A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 |
| B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂 |
| C．若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol |
| D．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现 |
NaCl+NaClO+H2O ② 2Na + Cl22NaCl ③ 2Fe3+ + 2I–
2Fe2+ + I2 ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。
（1）氧化还原反应的本质是 。
（2）对于反应①，氧化剂是 。
（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是 。
（4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为 。
| A．Li2NH中N的化合价是－1 | B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
| C．储存1mol H2 时转移的电子为2mol | D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
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