2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO3)资源。已

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2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO₃)资源。已知钛铁矿与氢气在1 000 ℃条件下发生如下反应：FeTiO₃＋H₂

Fe＋TiO₂＋H₂O，下列有关该反应的说法错误的是(　　)

A．FeTiO₃中Fe显＋2价，Ti显＋4价	B．TiO₂既不是氧化产物也不是还原产物
C．反应中生成1 mol铁将转移3 mol电子	D．FeTiO₃在反应中作氧化剂

答案

解析

试卷分析：根据反应FeTiO₃＋H₂

Fe＋TiO₂＋H₂O可知，FeTiO₃中的Fe为+2价Ti显＋4价，反应前后Ti的化合价没有变化，所以TiO₂既不是氧化产物也不是还原产物。反应中Fe的化合价由+2价变为0价，生成1 mol铁将转移2mol电子且FeTiO₃在反应中作氧化剂。答案选C。
点评：本题主要考查的是氧化还原反应的基本概念，难度小，基础性强。

举一反三

三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃＋3F₂===NF₃＋3NH₄F。在潮湿的空气中，NF₃能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO₃。下列说法正确的是(　　)

A．制取NF₃的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

B．在NF₃与H₂O的反应中，H₂O作还原剂

C．若在制取NF₃的反应中有0.5 mol NH₃参加反应，转移电子的物质的量为3 mol

D．NF₃在空气中一旦泄漏，不易于发现

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(8分)以 ①2NaOH+ Cl₂

NaCl+NaClO+H₂O② 2Na + Cl₂

2NaCl
③ 2Fe³⁺ + 2I^–

2Fe²⁺ + I₂ ④ 2Fe²⁺ + Br₂

2Fe³⁺ + 2Br^–
这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。
（1）氧化还原反应的本质是                                        。
（2）对于反应①，氧化剂是                                  。
（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是                  。
（4）由③、④两反应，可以推断Fe³⁺、Br₂、I₂的氧化性强弱顺序为               。

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（8分）在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，是氧化剂; 是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；1mol K₂Cr₂O₇反应时转移电子为 mol.

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亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH＋H₂===LiNH₂＋LiH，下列有关说法正确的是

A．Li₂NH中N的化合价是－1	B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂
C．储存1mol H₂时转移的电子为2mol	D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

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(9分)现有中学化学常见的几种物质：①O₂、②Mg、③CO、④WO₃、⑤W、⑥CO₂。请回答下列问题：
⑴①②③④四种物质中常用作还原剂的有______________ (填序号)。
⑵请将③④⑤⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个完整的氧化还原反应方程式：
_________＋________

_______＋________
⑶随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，该反应的化学方程式为____________________________________________。该反应中__________ 是氧化剂。

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