下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是A．B．C．D．

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下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是

A．

B．

C．

D．

答案

解析

试题分析：还原性表现在失去电子，化合价升高。而酸性的表现是有相应的盐生成，所以选项C正确；A中表现盐酸的氧化性、B和D中表现盐酸的酸性，答案选C。
点评：氧化性或还原性是和电子的得失有关系的，而酸性则是和有无盐生成有关系的，据此可以进行有关判断。

举一反三

（14分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO₂

Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？       ，如果是氧化还原反应，请指出___    是氧化剂，      是还原剂，_________是氧化产物，________是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______﹥_______；还原性：______﹥_______。
⑵写出该反应的离子方程式                     _________
⑶用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目     _______________________________

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已知Fe₃O₄可表示成（FeO·Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺+2S₂O

+O₂+4OH^－=Fe₃O₄+S₄O

+2H₂O，下列说法正确的是（）

A．O₂和S₂O

是氧化剂，Fe²⁺是还原剂

B．每生成1mol Fe₃O₄，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

D．若有2mol Fe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5mol

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（9分）（1）在反应K₂Cr₂O₇+14HCl＝2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中， ___元素被氧化，____元素被还原，      是氧化剂；      是还原产物（填相应的元素符号或化学式）；若标准状况下产生2.24L Cl₂,则电子转移的总数是     N_A.
（2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^－、H₂O 、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂ →O₂。
①写出该未配平的离子方程式                            。
②如果上述反应中有11.2L(标准状况)气体生成，则被还原的物质为        mol。

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(6分)在Cu+2H₂SO₄（浓）==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，氧化剂是_______；被氧化的元素是_______，每生成11.2L（标准状况）的SO₂，转移的电子的物质的量为 mol。

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2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO₃)资源。已知钛铁矿与氢气在1 000 ℃条件下发生如下反应：FeTiO₃＋H₂

Fe＋TiO₂＋H₂O，下列有关该反应的说法错误的是(　　)

A．FeTiO₃中Fe显＋2价，Ti显＋4价	B．TiO₂既不是氧化产物也不是还原产物
C．反应中生成1 mol铁将转移3 mol电子	D．FeTiO₃在反应中作氧化剂

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