下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是A.PCl3→PCl5 B.MnO4- →Mn2+C.SO2→SO32- D.Cl2→HClO
题型:不详难度:来源:
下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是A.PCl3→PCl5 | B.MnO4- →Mn2+ | C.SO2→SO32- | D.Cl2→HClO |
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答案
A |
解析
试题分析:氧化剂在反应中得到电子,化合价降低。这说明题中所给的物质是还原剂,失去电子化合价升高,所以答案选A。 点评:本题容易错选D。由于有些物质可以发生自身的氧化还原反应,例如氯气溶于水、高锰酸钾分解等,因此答题时还要细致全面的分析。 |
举一反三
(14分)实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的, 4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 试回答下列问题: (1)该反应是氧化还原反应吗? ,如果是氧化还原反应,请指出___ 是氧化剂, 是还原剂,_________是氧化产物,________是还原产物,根据上述氧化还原反应式判断氧化性:______﹥_______;还原性:______﹥_______。 ⑵写出该反应的离子方程式 _________ ⑶用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 _______________________________ |
已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O,下列说法正确的是( )A.O2和S2O是氧化剂,Fe2+是还原剂 | B.每生成1mol Fe3O4,则转移电子数为2mol | C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 | D.若有2mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol |
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(9分)(1)在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中, ___元素被氧化,____元素被还原, 是氧化剂; 是还原产物(填相应的元素符号或化学式);若标准状况下产生2.24L Cl2,则电子转移的总数是 NA. (2)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO4-、H2O 、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2 →O2。 ①写出该未配平的离子方程式 。 ②如果上述反应中有11.2L(标准状况)气体生成,则被还原的物质为 mol。 |
(6分)在Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中,氧化剂是_______;被氧化的元素是_______,每生成11.2L(标准状况)的SO2,转移的电子的物质的量为 mol。 |
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