氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮,有关反应的化学方程式为:8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是A.氮气是还原产物,二氧化碳

氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮,有关反应的化学方程式为:8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是A.氮气是还原产物,二氧化碳

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氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮,有关反应的化学方程式为:8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是
A.氮气是还原产物,二氧化碳是氧化产物
B.HCNO中碳元素被氧化
C.1molHCNO参加反应失去3mol电子
D.氧化产物与还原产物物质量比为1:1

答案
C
解析
选项A不正确,氮气既是氧化产物,也是还原产物;碳元素的化合价不变,因此CO2不是氧化产物,选项B不正确;反应物HCNO中氮元素的化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,所有选项C正确;NO2中氮元素的化合价从+4价降低到0价,得到4个电子,因此氧化产物与还原产物物质量比为4:3,选项D不正确,答案选C。
举一反三
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。反应原理为: C3N3(OH)33HNCO; 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,下列说法正确的是:(    )
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 molD.反应中NO2是还原剂

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著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是(  )
A.铈的冶炼步骤为:用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集;电解熔融CeO2
B.CeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:CeO2+4HI=CeI4+2 H2O
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D.铈能从硫酸铜溶液中置换出铜:Ce+2Cu2+="2Cu+" Ce4+

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三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,可由氟与氨反应制得。
(1)该反应的方程式为NH3+F2→NF3+NH4F,配平方程式并标明电子转移的方向和数目。
(2)27.0 mL NF3和水充分反应,生成 18.0 mL NO(同温、同压下),写出反应的化学方程式:___________________________________。
(3)NF3是一种无色无味的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是                                     
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(5分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式____                   ____。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O ;        2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____       __。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定,测定的原理如下:反应①发生后产生的I2,I2的量在反应②中被滴定,淀粉为指示剂,以Na2S2O3溶液为标准溶液
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中,准确称量SeO2样品0.2500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为_       __。
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氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物(CN)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L;对废水中CN的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水的中CN转化成N2和CO2等,使废水得到净化。发生的反应为:2CN+ 8OH+ 5Cl2 = 2CO2 ↑+ N2 ↑+10 Cl+ 4H2O ;下列有关说法正确的是(    )
A.上述反应中氧化产物只有N2
B.经测定,NaCN的水溶液呈碱性,说明CN能促进水的电离
C.若上述反应生成0.4 mol CO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol
D.现取1 L含CN1.04mg/L的废水,至少需用4.0×105mol Cl2处理后才符合排放标准

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