三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,可由氟与氨反应制得。(1)该反应的方程式为NH3+F2→NF3+NH4F,配平方程式并标明电子转移的方向和数目。(2)2

三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,可由氟与氨反应制得。(1)该反应的方程式为NH3+F2→NF3+NH4F,配平方程式并标明电子转移的方向和数目。(2)2

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三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,可由氟与氨反应制得。
(1)该反应的方程式为NH3+F2→NF3+NH4F,配平方程式并标明电子转移的方向和数目。
(2)27.0 mL NF3和水充分反应,生成 18.0 mL NO(同温、同压下),写出反应的化学方程式:___________________________________。
(3)NF3是一种无色无味的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是                                     
答案
(1)  ===NF3+3NH4F    (2)3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF
(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾
解析
(1)根据方程式可知,氨气中氮元素的化合价从-3价升高到+3价,失去6个电子;氟元素的化合价从0价降低到-1价,得到1个电子,所以根据电子的得失守恒可知,还原剂与氧化剂的物质的量之比是1︰3,所以配平后的方程式是===NF3+3NH4F。
(2)根据阿伏加德罗定律可知,NF3和NO的物质的量之比是3︰2,则根据电子的得失守恒可知,氧化产物是硝酸,因此反应的方程式是3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。
(3)由于NF3极易与水反应生成NO和硝酸,所以一旦泄露的现象就是产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾。
举一反三
(5分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式____                   ____。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O ;        2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____       __。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定,测定的原理如下:反应①发生后产生的I2,I2的量在反应②中被滴定,淀粉为指示剂,以Na2S2O3溶液为标准溶液
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中,准确称量SeO2样品0.2500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为_       __。
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氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物(CN)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L;对废水中CN的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水的中CN转化成N2和CO2等,使废水得到净化。发生的反应为:2CN+ 8OH+ 5Cl2 = 2CO2 ↑+ N2 ↑+10 Cl+ 4H2O ;下列有关说法正确的是(    )
A.上述反应中氧化产物只有N2
B.经测定,NaCN的水溶液呈碱性,说明CN能促进水的电离
C.若上述反应生成0.4 mol CO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol
D.现取1 L含CN1.04mg/L的废水,至少需用4.0×105mol Cl2处理后才符合排放标准

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固体NH5属离子晶体。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是(     )
A.与水反应时,水作氧化剂B.NH5中N元素的化合价为+5价
C.1 mol NH5中含有5NA个N—H键D.与乙醇反应时,NH5被还原

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(11分)Ⅰ、(1)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
Ⅰ. MnO4+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
Ⅱ. MnO4+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
请回答下列问题:
①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是            。
A.被氧化的元素是Cu和S
B.MnO4是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
D.生成2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol
E.氧化性的强弱关系是: MnO4> Mn2+> Cu2+
②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向:   MnO4+ CuS
(2)在稀硫酸中,MnO4和H2O2也能发生氧化还原反应:
氧化反应: H2O2 - 2e==2H++O2↑
还原反应: MnO4+5e+ 8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式:                                    
反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为       。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是                    
②实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后,H2O2仍能发生反应放出气体。其可能的原因是:                                           
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赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑ 下列关于该反应的说法正确的是
A.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
B.Cu既是氧化产物,又是还原产物
C.该反应中氧化剂只有Cu2O
D.每生成19.2g Cu,反应中转移0.6mol电子

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