固体NH5属离子晶体。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是(
题型:不详难度:来源:
固体NH5属离子晶体。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是( ) A.与水反应时,水作氧化剂 | B.NH5中N元素的化合价为+5价 | C.1 mol NH5中含有5NA个N—H键 | D.与乙醇反应时,NH5被还原 |
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答案
A |
解析
根据该化合物的有关性质可知,该化合物是由NH4+和H-构成的离子化合物,所以选项A正确,B不正确,氮元素的化合价是-3价;C不正确只含有4molN-H键;D不正确,应该是倍氧化,做还原剂,答案选A。 |
举一反三
(11分)Ⅰ、(1)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。 (1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下: Ⅰ. MnO4-+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平) Ⅱ. MnO4-+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平) 请回答下列问题: ①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是 。A.被氧化的元素是Cu和S | B.MnO4-是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂 | C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5 | D.生成2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol | E.氧化性的强弱关系是: MnO4-> Mn2+> Cu2+ ②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向: MnO4-+ CuS (2)在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应: 氧化反应: H2O2 - 2e-==2H++O2↑ 还原反应: MnO4-+5e-+ 8H+===Mn2++4H2O 写出该氧化还原反应的化学方程式: 。 反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为 。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是 。 ②实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后,H2O2仍能发生反应放出气体。其可能的原因是: 。 |
赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑ 下列关于该反应的说法正确的是A.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂 | B.Cu既是氧化产物,又是还原产物 | C.该反应中氧化剂只有Cu2O | D.每生成19.2g Cu,反应中转移0.6mol电子 |
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在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反应中,被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为 |
(8分)用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应,生成有机含氯化合物,对人体有害,且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒,建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2,同时有Cl2生成,反应的化学方程式为: ___NaClO3+___HCl===___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。 (1)配平上述化学方程式。 (2)此反应中氧化剂是:__________,在反应中盐酸体现的性质是_________和_________; (3)在标准状况下有4.48L氯气生成时,转移的电子数为_________mol,被氧化的盐酸的物质的量为________mol。 (4)我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2,表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐,它的化学式为_________。 这一方法的优点是 。 |
2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现,金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为( ) ①2MoS2+7O22MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O ③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4 MoO3+H2O ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是A.反应①和⑤都属于置换反应 | B.MoO3属于碱性氧化物 | C.在反应①中Mo和S均被氧化 | D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3 |
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