(1)将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式
题型:不详难度:来源:
(1)将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式 在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液,发生的现象是 反应的离子方程式 (2)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应的离子方程式是 其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 |
答案
(1)Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 现象先有红褐色沉淀生成,再加入硫酸沉淀溶解离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (2)8Fe2++NO3—+10H+==NH4++8Fe3++5H2O 8:1 |
解析
(1)铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体,方程式为Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+;电解质能使胶体聚沉,而硫酸又显酸性,钠溶解氢氧化铁,所以现象是先有红褐色沉淀生成,再加入硫酸沉淀溶解,反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 (2)由于硝酸的氧化物强于铁离子的,所以在反应中应该是硝酸氧化亚铁离子,方程式为8Fe2++NO3—+10H+==NH4++8Fe3++5H2O;氧化剂中氮元素的化合价从+5价降低到-3价,得到8个电子;还原剂亚铁离子事情1个电子,所以根据电子的得失守恒可知,还原剂和氧化剂的物质的量之比是8:1。 |
举一反三
(10分)NaNO2俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,易误食而中毒,可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体,析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色,据此检验NO2—。 请回答下列问题: (1)写出上述反应的离子方程式 。 (2)日常生活中若需鉴别工业盐和食盐,现有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为 。 (3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是 , a.NaCl b.H2O2 c.NH4Cl d.浓H2SO4 所发生反应的离子方程式为: 。 |
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4: Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是A.该反应是非氧化还原反应 | B.KNO3是还原剂 | C.生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol | D.K2FeO4不仅具有***菌消毒作用,而且具有净水作用 |
|
(12分)“问题胶囊”事件引发了各方关注和热议,国际食品包装协会秘书长董金狮教授说:“工业明胶中重金属铬的毒性远高于三聚氰胺”。铬是严重的致癌物质,绝不允许含铬废水随意排放。请回答下列问题:
(1)三聚氰胺中N原子的杂化方式是 . (2)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2072-生成蓝色的过氧化铬(CrO5,分子结构为 ),该反应可用来检验Cr2072-的存在。过氧化铬中铬元素的化合价为 , 请写出反应的离子方程式: 。 (3)一种治理含Cr2072-酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐,用铁作电极进行电解,Cr2072-被还原为Cr3+,然后生成Cr(OH)3沉淀除去,以达到排放标准。 ①加适量食盐的目的是 ,与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还可能有 。 ②已知电解后溶液中c(Fe3+)为4.Ox10-13mol.L-1,则溶液中c(Cr3+)浓度为 。 (已知KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38; Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31) |
下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是A.O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2 | B.2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2 | C.I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2 | D.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O |
|
(8分)煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应,有关反应的离子方程式依次为: ①2FeS2+7O2+2H2O 4H++2Fe2++________; ②4Fe2++O2+4H+4Fe3++____________; ③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S; ④2S+3O2+2H2O4H++2SO42—。 已知:FeS2中的铁元素为+2价。 回答下列问题: (1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律,将上述①②离子方程式补充完整。 (2)反应③的还原剂是________________。 (3)观察上述反应,FeS2最终转化为____________从煤炭中分离出来。 |
最新试题
热门考点