下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是A.O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca
题型:不详难度:来源:
下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是A.O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2 | B.2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2 | C.I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2 | D.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O |
|
答案
AD |
解析
A中臭氧是氧化剂,碘化钾是还原剂,二者的物质的量之比是1︰2,A正确;选项B不是氧化还原反应,不正确;C中氧化剂是NaClO3,还原剂是I2,二者的物质的量之比是2︰1,不正确;D中MnO2是氧化剂,HCl是还原剂,但只有一半的HCl被氧化,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰2,D正确,答案选AD。 |
举一反三
(8分)煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应,有关反应的离子方程式依次为: ①2FeS2+7O2+2H2O 4H++2Fe2++________; ②4Fe2++O2+4H+4Fe3++____________; ③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S; ④2S+3O2+2H2O4H++2SO42—。 已知:FeS2中的铁元素为+2价。 回答下列问题: (1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律,将上述①②离子方程式补充完整。 (2)反应③的还原剂是________________。 (3)观察上述反应,FeS2最终转化为____________从煤炭中分离出来。 |
(14分)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应: 氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑ 还原反应:MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O (1)写出该氧化还原反应的离子方程式:______________________________________。 (2)该反应中氧化剂是________,被氧化的元素是________;若有0.5 mol H2O2参加此反应,则转移电子个数为________。 (3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为__________________;这时若有0.5 mol H2O2发生分解,则转移电子个数为________。 |
在2KMnO4+16 HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,其氧化剂和还原剂的物质的量之比为 |
在室温下,发生下列几种反应: ①16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B- ③2B-+Z2===B2+2Z- 根据上述反应,判断下列结论错误的是 ( )A.溶液中可发生:Z2+2A2+===2A3++2Z- | B.Z2在①、③反应中作还原剂 | C.氧化性强弱的顺序为:XO4->Z2>B2>A3+ | D.X2+是XO4-的还原产物 |
|
(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。 (2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应,Cl2是________(同上)产物。 (3)当0.1 mol MnO2参加反应时,转移电子数为________,被氧化的HCl为________ mol。 |
最新试题
热门考点