高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K₂FeO₄：
Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O。下列说法正确的是

A．该反应是非氧化还原反应

B．KNO₃是还原剂

C．生成1mol K₂FeO₄转移的电子数为4 mol

D．K₂FeO₄不仅具有***菌消毒作用，而且具有净水作用

答案

解析

根据方程式可知，Fe的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，作还原剂；N元素的化合价从＋5价降低到＋3价，得到2个电子，作氧化剂，ABC是错误的。高铁酸钾具有强氧化性，能***菌消毒，其还原产物Fe³^＋在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能起净水剂的作用，所以正确的答案选D。

举一反三

（12分）“问题胶囊”事件引发了各方关注和热议，国际食品包装协会秘书长董金狮教授说：“工业明胶中重金属铬的毒性远高于三聚氰胺”。铬是严重的致癌物质，绝不允许含铬废水随意排放。请回答下列问题：

（1）三聚氰胺中N原子的杂化方式是 .
（2）酸性溶液中过氧化氢能使Cr₂0₇^2-生成蓝色的过氧化铬（CrO₅，分子结构为

   ），该反应可用来检验Cr₂0₇^2-的存在。过氧化铬中铬元素的化合价为          , 请写出反应的离子方程式：                   。
（3）一种治理含Cr₂0₇^2-酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐，用铁作电极进行电解，Cr₂0₇^2-被还原为Cr³⁺，然后生成Cr(OH)₃沉淀除去，以达到排放标准。
①加适量食盐的目的是         ，与Cr(OH)₃沉淀同时生成的沉淀还可能有         。
②已知电解后溶液中c(Fe³⁺)为4.Ox10^-13mol.L^-1，则溶液中c(Cr³⁺)浓度为              。
(已知K_sP[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38; K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31)

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下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是

A．O₃＋2KI＋H₂O===2KOH＋I₂＋O₂

B．2CH₃COOH＋Ca(ClO)₂===2HClO＋Ca(CH₃COO)₂

C．I₂＋2NaClO₃===2NaIO₃＋Cl₂

D．4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

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(8分)煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS₂＋7O₂＋2H₂O

4H^＋＋2Fe²^＋＋________；
②4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋4Fe³^＋＋____________；
③FeS₂＋2Fe³^＋3Fe²^＋＋2S；
④2S＋3O₂＋2H₂O

4H^＋＋2SO₄^2—。
已知：FeS₂中的铁元素为＋2价。
回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。
(2)反应③的还原剂是________________。
(3)观察上述反应，FeS₂最终转化为____________从煤炭中分离出来。

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(14分)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑
还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn²^＋＋4H₂O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。
(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，则转移电子个数为________。
(3)若KMnO₄的量不足，在Mn²^＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5 mol H₂O₂发生分解，则转移电子个数为________。

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在2KMnO₄＋16 HCl＝2KCl+2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O的反应中，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为

A．1∶8

B．1∶5　

C．8∶1　

D．5∶1

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