在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,。并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( )A.氧
题型:不详难度:来源:
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,。并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( )A.氧化性:ClO->SO42—>I2 | B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 | C.向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液,氯水褪色 | D.溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存 |
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答案
A |
解析
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,说明次氯酸钠能氧化碘化钾生成单质碘;再加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失,说明碘单质能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,所以选项A不正确,氧化性应该是ClO->I2>SO42-,其余都是正确的,答案选A。 |
举一反三
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中 正确的是 ( ) A.Z一定是活泼的金属元素 | B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 | C.1mol铁跟足量的Z单质化合时,转移的电子为3mol | D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物 |
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(1)将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式 在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液,发生的现象是 反应的离子方程式 (2)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应的离子方程式是 其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 |
(10分)NaNO2俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,易误食而中毒,可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体,析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色,据此检验NO2—。 请回答下列问题: (1)写出上述反应的离子方程式 。 (2)日常生活中若需鉴别工业盐和食盐,现有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为 。 (3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是 , a.NaCl b.H2O2 c.NH4Cl d.浓H2SO4 所发生反应的离子方程式为: 。 |
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4: Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是A.该反应是非氧化还原反应 | B.KNO3是还原剂 | C.生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol | D.K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用,而且具有净水作用 |
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(12分)“问题胶囊”事件引发了各方关注和热议,国际食品包装协会秘书长董金狮教授说:“工业明胶中重金属铬的毒性远高于三聚氰胺”。铬是严重的致癌物质,绝不允许含铬废水随意排放。请回答下列问题:
(1)三聚氰胺中N原子的杂化方式是 . (2)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2072-生成蓝色的过氧化铬(CrO5,分子结构为 ),该反应可用来检验Cr2072-的存在。过氧化铬中铬元素的化合价为 , 请写出反应的离子方程式: 。 (3)一种治理含Cr2072-酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐,用铁作电极进行电解,Cr2072-被还原为Cr3+,然后生成Cr(OH)3沉淀除去,以达到排放标准。 ①加适量食盐的目的是 ,与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还可能有 。 ②已知电解后溶液中c(Fe3+)为4.Ox10-13mol.L-1,则溶液中c(Cr3+)浓度为 。 (已知KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38; Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31) |
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