（14分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：A．Na2

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（14分）过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H₂O₂的反应，回答相关问题：
A．Na₂O₂ +2HCl= 2NaCl+H₂O₂   
B．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂↑+ H₂O
C．2 H₂O₂="2" H₂O+O₂↑
D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8 H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄ = MnO₂ + H₂SO₄
F．    H₂O₂ +     Fe²⁺ +     H⁺  ="="     Fe³⁺  +     H₂O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。
（2）H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号）                  。
（3）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）             。
（4）H₂O₂体现酸性的反应是（填代号）          。
（5）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：                 。
（6）通过以上反应分析， H₂O₂常称为绿色氧化剂，原因是_______________________。
（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况。
H₂O₂ +     Fe²⁺ +     H⁺  ="="     Fe³⁺  +     H₂O
（8）由于H₂O₂有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设。请回答：
(A)该学生提出的两种假设是：
假设①___________________________________________；
假设②   _________________________________      。
(B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填①或②)：

简单实验方案	预测的实验现象	结论
		假设____成立
		假设____成立

答案

（1）A           （2）B     （3）C         （4）A      （5）Ag₂O > H₂O₂ > K₂CrO₄
（6）还原产物通常为水，对环境无污染。（以上每空答对得1分）
（7）（配平2分，电子转移1分）

（8）(A) （2分）
过氧化氢与NaOH发生中和反应（1分）；    过氧化氢将酚酞氧化（1分）。
(B) （3分）

简单实验方案	预测的实验现象	结论
向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液（1分）	溶液又变红色	①（共1分）
	溶液颜色无变化（依然为无色）	②（共1分）

解析

(1)凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，所以只有选项A不是氧化还原反应。
（2）在氧化还原反应中化合价升高的物质是还原剂，还原剂具有还原性。B中双氧水中氧原子的化合价由－1价升高到0价，作还原剂，正确。C是复分解反应，既作氧化剂，又作还原剂。DEF中双氧水中氧原子的化合价由－1价降低到－2价，作氧化剂。
（3）见解析（2）
（4）在选项A中过氧化钠可以看作是过氧化氢的盐，因此A正确。
（5）根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的可知，氧化性强弱是Ag₂O > H₂O₂ > K₂CrO₄。
（6）由于过氧化氢的还原产物通常为水，对环境无污染，所以常被称作是绿色还原剂。
（7）可根据氧化还原反应中电子的得失守恒解析配平。1mol过氧化氢得到2mol电子，而1mol亚铁离子只能失去1mol电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰2。
（8）溶液褪色，可能是溶液的碱性降低即被过氧化氢中和。另外一种可能就是过氧化氢的漂白使其褪色的。如果是因为被中和而颜色消失，则继续加入氢氧化钠溶液时，还会恢复红色。由于过氧化氢的漂白是氧化导致的，因此如果是被氧化而褪色，则再加入氢氧化钠溶液不会恢复红色，据此可以鉴别。