(8分)铜在常温下能被稀HNO3溶解:3Cu+8HNO3(稀)="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑴ 请将上述反应改写成离子方程式:________
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(8分)铜在常温下能被稀HNO3溶解:3Cu+8HNO3(稀)="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ⑴ 请将上述反应改写成离子方程式:_____________________。 ⑵ 上述反应中氧化剂是 ,没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例_____。 (3)取1.92gCu与一定量浓HNO3恰好完全反应,生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色,共得到标准状况下气体1.12L,则参加反应的硝酸为_____________mol。 |
答案
⑴ 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O ⑵ HNO3 3/4 (3)0.11 |
解析
(1)考查离子方程式的书写。在改写离子方程式时,关键是找准哪些物质可以用离子符合来表示,哪些可以用化学式来表示。只有既能溶于水,又能完全电离的物质才能用离子来表示,其他的均用化学式表示。 (2)由方程式可知8mol硝酸参加反应其中只有2mol硝酸被还要,其氮元素的化合价由+5价降低到+2价,所以没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例3/4。 (3)生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色,说明气体是NO和NO2的混合气体,其物质的量是 =0.05mol,根据氮元素守恒可知被还原的硝酸的物质的量就是0.05mol。1.92gCu被氧化生成Cu(NO3)2,其物质的量是 mol。同样根据氮元素守恒可知没有被还原的硝酸的物质的量就是0.03mol×2=0.06mol,参加反应的硝酸为0.06mol+0.05mol=0.11mol。 |
举一反三
在水溶液中发生下列反应:YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O,下列说法不正确的是在A.YO3n-中Y的化合价是+5 | B.n=1() | C.Y元素原子的最外层电子数为5 | D.还原性:S2->Y- |
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下列反应中,属于氧化还原反应的是A.Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O | B.2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 | C.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ | D.2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2↑ |
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SK—II是护肤品当中的著名品牌,但是最近在全国各地发现SK—II护肤品当中铬或者钕等重金属含量超标,人们纷纷引起退货洪朝。下面有关铬或者钕的描述中,正确的是A.将含有铬离子或者钕离子的盐溶液加入蛋白质溶液后,蛋白质仍然可以通过滤纸。 | B.24Cr的一种原子的质量数为48,该原子24Cr3+核外有24个电子。 | C.酒精测定仪中发生的化学反应如下:3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3 +2K2SO4+11H2O,其中K2Cr2O7起到是氧化剂的作用。 | D.CrO 和Cr2O 中Cr元素的化合价相同。 |
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将少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应:SO2+2Fe3++2H2O = SO42-+2Fe2++4H+;然后再加入K2Cr2O7溶液,发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O。下列判断正确的是A.还原性Cr3+> Fe2+> SO2 | B.氧化性Cr2O72-> SO2> Fe3+ | C.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 | D.Cr2O72-能将SO2氧化成SO42- |
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(7分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质: (1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式: ________________________________________________________________________。 (2)上述反应中,氧化剂是 ,2 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。 (3)如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色。根据上述实验现象,判断KMnO4、Cl2、NaBiO3三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是:___________________。 |
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