将少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应:SO2+2Fe3++2H2O = SO42-+2Fe2++4H+;然后再加入K2Cr2O7溶液,发生反应:Cr
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将少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应:SO2+2Fe3++2H2O = SO42-+2Fe2++4H+;然后再加入K2Cr2O7溶液,发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O。下列判断正确的是A.还原性Cr3+> Fe2+> SO2 | B.氧化性Cr2O72-> SO2> Fe3+ | C.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 | D.Cr2O72-能将SO2氧化成SO42- |
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答案
D |
解析
在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的,还原剂的还原性大于还原产物的。所以氧化性是Cr2O72- > Fe3+> SO2,还原性是Cr3+< Fe2+< SO2。在第一个反应中硫酸铁是氧化剂,在第二个反应中硫酸铁是氧化产物,所以选项D是正确的,答案选D。 |
举一反三
(7分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质: (1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式: ________________________________________________________________________。 (2)上述反应中,氧化剂是 ,2 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。 (3)如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色。根据上述实验现象,判断KMnO4、Cl2、NaBiO3三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是:___________________。 |
(8分)将10g铁置于40 mL某浓度的硝酸中,再微热充分反应后,共收集到NO,NO2混合气体1792 mL,溶液里还残留4.4g固体(标准状况)。求: (1)NO的体积为 mL,NO2的体积为 mL。 (2)则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。 (3)欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要质量分数为30%的双氧水 _g。(保留一位小数) |
下列反应中,没有气体产生的是 A.铜跟浓硝酸反应 | B.铜跟稀硝酸反应 | C.氧化铜跟稀硝酸反应 | D.碳酸铜跟稀硝酸反应 |
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种: ①湿法制备的主要反应方程式为:Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O ②干法制备的主要反应方程式为: FeSO4+ Na2O2 → Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑ (均未配平) 下列有关说法不正确的是A.高铁酸钠中铁显+6价 | B.湿法制备的反应方程式中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 | C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 | D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 |
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钡与钠相似,也能形成含O22-的过氧化物,下列叙述中正确的是( )A.过氧化钡的化学式为Ba2O2 | B.O22-的电子式为: | C.反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应 | D.过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性 |
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