在水溶液中发生下列反应：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3­H2O­，下列说法不正确的是在A．YO3n-中Y的化合价是+5B．n=1（）C．Y元素原

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在水溶液中发生下列反应：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3­H2O­，下列说法不正确的是在A．YO3n-中Y的化合价是+5B．n=1（）C．Y元素原

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在水溶液中发生下列反应：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3­H2O­，下列说法不正确的是在
A．YO3n-中Y的化合价是+5B．n=1（）
C．Y元素原子的最外层电子数为5D．还原性：S2-＞Y-

答案
C
解析
根据反应YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3­H2O可知3mol S2-失去6mol电子，所以1molYO3n-就得到6mol电子，其中Y元素的化合价降低6个单位，所以在YO3n-中Y的化合价是＝5价，则n＝1，但Y的最低化合价是－1价，所以属于第ⅦA，最外层含有7个电子。依据还原剂的还原性强于还原产物的，选项D正确。答案是C。
举一反三
下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2OB．2Br－ + Cl2 = 2Cl－ + Br2
C．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑D．2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2↑

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SK—II是护肤品当中的著名品牌，但是最近在全国各地发现SK—II护肤品当中铬或者钕等重金属含量超标，人们纷纷引起退货洪朝。下面有关铬或者钕的描述中，正确的是
A．将含有铬离子或者钕离子的盐溶液加入蛋白质溶液后，蛋白质仍然可以通过滤纸。
B．24Cr的一种原子的质量数为48，该原子24Cr3+核外有24个电子。
C．酒精测定仪中发生的化学反应如下：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3
+2K2SO4+11H2O，其中K2Cr2O7起到是氧化剂的作用。
D．CrO和Cr2O中Cr元素的化合价相同。

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将少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O = SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O。下列判断正确的是
A．还原性Cr3+> Fe2+> SO2B．氧化性Cr2O72-> SO2> Fe3+
C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂D．Cr2O72-能将SO2氧化成SO42-

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（7分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：
________________________________________________________________________。
(2)上述反应中，氧化剂是           ，2 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(3)如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。根据上述实验现象，判断KMnO4、Cl2、NaBiO3三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是：___________________。
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（8分）将10g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到NO，NO2混合气体1792 mL，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）。求：
（1）NO的体积为          mL，NO2的体积为          mL。
（2）则原硝酸溶液的浓度为               mol/L。
（3）欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要质量分数为30%的双氧水           _g。（保留一位小数）
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