硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe

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硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，该过程的现象为：__________________________________________。
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是：____________________________________。
（3）步骤③中反应的离子方程式是：_____________________________________。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_______、灼烧、_______、称量。
（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_______g。

答案

（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）  溶液由浅绿色变为红色
（2）将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺
（3）Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓［或Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe（OH）₃↓+］
（4）洗涤 冷却
（5）0.07a

解析

（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸等），若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe²⁺。
（2）由于H₂O₂具有氧化性，加入过量H₂O₂的目的是：将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺。
（3）步骤③的目的是：将Fe³⁺全部转化为Fe（OH）₃，所以步骤③需加入过量的NaOH溶液或氨水，反应的离子方程式是：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓［或Fe³⁺+ 3NH₃·H₂O=Fe（OH）₃↓+］。
（4）步骤④的目的是：将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体Fe₂O₃，所以步骤④的操作步骤是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。
（5）由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m（Fe）=  g="0.07a" g。
解答本题要注意两点：
（1）认真审题，避免由于审题不清，容易误算成“10片补血剂中含铁元素的质量”；
（2）在Fe³⁺存在的条件下，检验Fe²⁺的存在时，就不能采取先加KSCN溶液后加氯水等试剂的方法，而应采取加入适量酸性KMnO₄溶液，若溶液由紫红色变为棕黄色，则含有Fe²⁺。