(9分)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取

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(9分)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为： _____ __________________________。
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_______________________________．
（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。
（4

）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结

论）____________________
_____________________________________________________________________________。
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH₄HCO₃固体能否

用NH₄Cl固体代替制NH₃？______________(填“能”或“不能”)。

答案

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂=2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂2分
（2）氨气的密度比空气的小1分。
（3）乙1分，2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄2分
(4) 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如果试纸变蓝则氨气已满1分。
（5）丙1分，不能1分

解析

略

举一反三

（12分）实验室用如图所示装置制取并收集NO，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是。
（2）写出A中反应的化学方程式，其中HNO₃表现的性质是，当有4molHNO₃被还原时该反应中转移电子总数为。
（3）装置B的作用是

                                       ；
（4）A中产生的现象有                                                                                                                                                                                               。

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某无色气体可能由O₂、CO₂、HCl、NH₃、NO、Br₂中的一种或几种组成，通过如图中洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色，

则下列推断正确的是

A．干燥管内固体为碱石灰	B．原气体中一定有NO和O₂
C．原气体中一定有NH₃、NO和CO₂	D．原气体中一定没有HCl、Br₂和CO₂

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乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
（1）写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式。
（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：

的厚度，实验记录如下

实验编号	试管Ⅰ中的试剂	试管Ⅱ中的试剂	测得有机层的厚度/cm
A	2mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18mol/L浓硫酸	饱和碳酸钠溶液	5.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸		0.1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸		1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸		1.2

  （1）干燥管的作用是：         ，试管Ⅱ中盛放的碳酸钠溶液         （填“能”或“不能”）改为氢氧化钠溶液，原因是                   。
（2）实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是         mL和         mol/L。
（3）分析实验         （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是         。
（4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是                   。

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(12分）
KClO₃在农业上用作除草剂，超细CaCO₃泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
I.

①电石与水反应的化学方程式是__________。
②残渣中主要成分是Ca(OH)₂和________。
II.将I中的部分灰浆配成池液，通人Cl₂，得到Ca(Clo₃)₂与Cacl₂物质的量之比为1:5的溶液，反应的化学方程式是________________
III.向II所得溶液中加人KCl，发生复分解反应,经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO₃晶体。你认为能得到KClO₃晶体的原因是________________。
IV.将I中的残渣溶于NH₄Cl溶液,加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、C0₂，便可获得超细CaCO₃，过程如下：

①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因________。
②CaCl₂溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO₃的化学方程式是________。
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是________

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利用以下装置探究氯气的性质。

（1）写出实验室制取C1₂的化学方程式                                ；
实验室制取氯气需要用到的仪器有                   （填写序号）。
①分液漏斗②碱式滴定管⑧酒精灯④圆底烧瓶⑤长颈漏斗
（2）若E中的干燥有色布条：不褪色，则D中盛有的试剂是                   。
（3）G中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式                      。
（4）F中盛有蒸馏水，C1₂通过后可观察到溶液的颜色变为    色，说明溶液中存在      ；将该溶液加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去。设计实验探究红色褪去的原因
                                                               。
（5）若F中盛有的是溴化亚铁溶液，通入过量C1₂后，写出可能发生反应的离子

方程式。

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