(12分)实验室用如图所示装置制取并收集NO,请回答下列问题:(1)仪器a的名称是                                    。(2

(12分)实验室用如图所示装置制取并收集NO,请回答下列问题:(1)仪器a的名称是                                    。(2

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(12分)实验室用如图所示装置制取并收集NO,请回答下列问题:

(1)仪器a的名称是                                    
(2)写出A中反应的化学方程式                                              ,其中HNO3表现的性质是                 ,当有4molHNO3被还原时该反应中转移电子总数为                  
(3)装置B的作用是                                                               
                                       
(4)A中产生的现象有                                                                                                                                                                                               
答案
(1)分液漏斗
(2)3­Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2NO+O2=2NO2,酸性、氧化性,12NA
(3)洗去NO2气体和挥发出来的HNO3
(4)铜屑溶解,溶液变蓝,产生无色气体,在锥形瓶上部变为红棕色
解析

举一反三
某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成,通过如图中洗气瓶后气体体积减小,通过干燥管后气体呈红棕色,则下列推断正确的是
A.干燥管内固体为碱石灰B.原气体中一定有NO和O2
C.原气体中一定有NH3、NO和CO2D.原气体中一定没有HCl、Br2和CO2

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乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。
(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式                 
(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度,实验记录如下:

的厚度,实验记录如下
实验编号
试管Ⅰ中的试剂
试管Ⅱ中的试剂
测得有机层的厚度/cm
A
2mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18mol/L浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
5.0
B
3 mL乙醇、2 mL乙酸
0.1
C
3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸
1.2
D
3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸
1.2
  (1)干燥管的作用是:         ,试管Ⅱ中盛放的碳酸钠溶液         (填“能”或“不能”)改为氢氧化钠溶液,原因是                   
(2)实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是         mL和         mol/L。
(3)分析实验         (填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是         
(4)加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,一个可能的原因是                   
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(12分)
KClO3在农业上用作除草剂,超细CaCO3泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程,利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质,过程如下:
I.
①电石与水反应的化学方程式是__________。
②残渣中主要成分是Ca(OH)2和________。
II.将I中的部分灰浆配成池液,通人Cl2,得到Ca(Clo3)2与Cacl2物质的量之比为1:5的溶液,反应的化学方程式是________________
III.向II所得溶液中加人KCl,发生复分解反应,经蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得KClO3晶体。你认为能得到KClO3晶体的原因是________________。
IV.将I中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热,收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02,便可获得超细CaCO3,过程如下:

①根据沉淀溶解平衡原理,解释残渣中难溶盐的溶解原因________。
②CaCl2溶液中通入两种气体后,生成超细CaCO3的化学方程式是________。
③图示的溶液A可循环使用,其主要成分的化学式是________
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利用以下装置探究氯气的性质。

(1)写出实验室制取C12的化学方程式                                
实验室制取氯气需要用到的仪器有                   (填写序号)。
①分液漏斗②碱式滴定管⑧酒精灯④圆底烧瓶⑤长颈漏斗
(2)若E中的干燥有色布条:不褪色,则D中盛有的试剂是                   
(3)G中盛有NaOH溶液,写出发生反应的离子方程式                      
(4)F中盛有蒸馏水,C12通过后可观察到溶液的颜色变为    色,说明溶液中存在      ;将该溶液加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液红色褪去。设计实验探究红色褪去的原因
                                                               
(5)若F中盛有的是溴化亚铁溶液,通入过量C12后,写出可能发生反应的离子方程式                                                         
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(14分)高纯六水氯化锶(SrCl2·6H2O)可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等,具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下:
Ⅰ.将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。
Ⅱ.缓慢加入工业盐酸进行酸化,将固体物质溶解。
Ⅲ.然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ.调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。
Ⅴ.滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度(溶质质量与溶液体积之比)为 x g/L。
请回答:
(1)用电子式表示HCl的形成过程     
(2)已知Sr为第五周期第ⅡA族元素,则不符合Sr>Ca的是     (填序号)。
①原子半径         ②最外层电子数
③金属性           ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
(3)写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式:     
(4)加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀,进而转化为硫酸钡沉淀,试分析原理     
(5)步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子,写出该反应的离子方程式:     
(6)步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为     
(7)已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g,经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为      g/L(计算结果保留整数)。
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