(6分)为防止碘缺乏病,通常在食盐中添加少量碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请配平化学方程式,用双线桥标出电子转移的方向与数目。
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(6分)为防止碘缺乏病,通常在食盐中添加少量碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请配平化学方程式,用双线桥标出电子转移的方向与数目。 □KI+□KIO3+□H2SO4——□I2+□K2SO4+□H2O 此反应中,氧化剂是 ,还原剂是 。 |
答案
(6分)配平化学方程式,用双线桥标出电子转移的方向与数目。
氧化剂: KIO3 还原剂: KI 配平2分 双线桥2分 填空各1分 |
解析
KI中碘元素从-1价变为0价,失去一个电子,为还原剂;KIO3中碘元素从+5价变为0价,得到5个电子,为氧化剂,根据得失电子数相等,KI系数为5,KIO3系数为1,I2系数为3,最后根据钾元素和氢元素守恒,配平 |
举一反三
(14分)现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)b点时,KI反应完全,则氧化产物与还原产物的物 质的量之比为____,电子转移数目为 。 (2)已知b→c过程中,仅有溴元素发生化合价变化,写出并配平该反应的离子方程式 。 (3)已知在c→d段发生下列反应:= mol,再向溶液中通入足量乙烯,充分反应后溶液增加的质量为 g。 (4)含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为____。整个过程中转移的电子数目为____。 |
8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl + N2的反应中,若有8 mol的NH3被氧化,则A.有3 mol Cl2被还原 | B.氧化产物为1 mol | C.氧化产物为8 mol | D.生成N24 mol |
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(4分)配平下列反应方程式并标出双线桥 KClO3+ KCl+ H2SO4 — Cl2↑+ K2SO4+ H2O |
(6分)将32g铜与250mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试计算 (1)被还原的HNO3的物质的量 mol (2)若反应后体积不变,溶液的物质的量浓度为 (3)NO的体积为 |
在下列反应中,既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( )A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 | B.点燃H2和O2的混合气体 | C.NaOH溶液和CuSO4溶液反应 | D.Zn放入盐酸中 |
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