(6分)将32g铜与250mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试计算(1)被还原的HNO3的物质的量
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(6分)将32g铜与250mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试计算 (1)被还原的HNO3的物质的量 mol (2)若反应后体积不变,溶液的物质的量浓度为 (3)NO的体积为 |
答案
(1)0.5 ; (2)2mol•L‾1; (3)5.6L |
解析
硝酸属于氧化性酸可将铜氧化成硝酸铜,而自身被还原成NO或NO2。根据N原子守恒可知被还原的HNO3的物质的量就是还原产物NO和NO2的物质的量之和,即为 ;由铜原子守恒可知氧化产物硝酸铜的物质的量为 ,因此溶液的物质的量浓度为;若设NO和NO2的物质的量分别为X和Y,则由得失电子守恒可知①0.5mol×2=3X+Y,又因为②X+Y=0.5mol,由①②可计算出X和Y分别为0.25mol和0.25mol,所以在标准状况下NO的体积为0.25mol×22.4L•mol-1=5.6L。 |
举一反三
在下列反应中,既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( )A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 | B.点燃H2和O2的混合气体 | C.NaOH溶液和CuSO4溶液反应 | D.Zn放入盐酸中 |
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下列反应中化合物作还原剂的是A.2Na+2H2O = 2NaOH+H2 | B.Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 | C.SiCl4 +2H2 =" Si" + 4HCl | D.C+H2O = CO+H2 |
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下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 A.碳在二氧化硅反应 | B.二氧化碳通入澄清石灰水中 | C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 | D.锌粒投入稀硫酸中 |
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下列说法错误的是A.分解反应可能是氧化还原反应 | B.当温度和压强相同时,气体体积主要取决于气体的物质的量 | C.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,该物质一定是钠的化合物 | D.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物 |
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溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断,下列说法正确的是( )A.Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中,均可以将Br—氧化为Br2 | B.将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中,Br—先被氧化 | C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色 | D.在KBr溶液中加入碘水,发生如下反应:2Br—+I2=2I—+Br2 |
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