氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，

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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HBr相比较，水的作用不同的是

A．2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂	B．Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO
C．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑	D．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

答案

解析

在反应Br₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HBr中，通过化合价对比可知在这个方程式中，水既不是氧化剂也不是还原剂。A选项中，水中氧元素的化合价从-2价升高到0价，水是还原剂，A正确；C选项中氯气发生了歧化反应，氯元素化合价有升有降，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；C选项中发生化合价变化的是过氧化钠中的氧原子，Na₂O₂中的氧原子化合价从-1价变为氧气中的饿0价，从-1价变为氢氧化钠中的—2价，水中元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，与已知相同C错误；D中氧气是氧化剂，Fe(OH)₂是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，与已知相同，D错误；所以答案选A。

举一反三

某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O₂将NH₄⁺氧化成NO₃^-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

1、完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。
2、反应中，还原剂是          ，被还原的元素是                。
3、将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气        mg。（精确到0．01）
4、取100mL完全反应以后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH₄⁺的浓度为         mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）

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（6分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO₃），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请配平化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向与数目。
□KI+□KIO₃+□H₂SO₄——□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
此反应中，氧化剂是，还原剂是。

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（14分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO₃的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为____，电子转移数目为。
（2）已知b→c过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式。
（3）已知在c→d段发生下列反应：

= mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为 g。
（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为____。整个过程中转移的电子数目为____。

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8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则

A．有3 mol Cl2被还原	B．氧化产物为1 mol
C．氧化产物为8 mol	D．生成N24 mol

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(4分)配平下列反应方程式并标出双线桥
KClO₃+ KCl+ H₂SO₄— Cl₂↑+ K₂SO₄+ H₂O

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