(6分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应如下:KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O(1)      

(6分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应如下:KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O(1)      

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(6分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应如下:
KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
(1)      配平反应方程式:
      KMnO4 +     HCl(浓) →      KCl +       MnCl2 +       Cl2↑ +     H2O
(2)当有0.2mol电子发生转移时,生成氯气的体积(标准状况)           L,被氧化的氯化氢的物质的量为          mol。该反应中HCl体现了         性和        性。
答案
(共6分)    
(1)  2 KMnO4 + 16 HCl(浓) ="=" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8  H2O  (2分)
(2)  2.24 、   0.2 ; 酸  、  还原   (每空1分)
解析

举一反三
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,常温发生反应的化学方程式为:
CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl下列说法正确的是
A.氧化性:PdCl2>CO2B.反应中PdCl2被氧化
C.生成22.4LCO2时,转移的电子为2molD.CO气体只有在高温下才能表现还原性

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在下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A.F2 + H2O (生成O2和HF)B.Na + H2O
C.NaH + H2O(生成H2和NaOH)D.Na2O2 + H2O

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根据反应X2+2HY=2HX+Y2,X2+2HZ=2HX+Z2,Z2+2HY=2HZ+Y2,下列叙述中错误的是
A.物质氧化性:X2>Z2>Y2B.物质的还原性:HY>HZ>HX
C.反应Y2 +2HX = 2HY+ X2也能发生D.Z2可能有氧化性,也可能有还原性

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臭氧具有强氧化性,可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,有关反应如下:
O3 + 2KI + H2O ="=" 2KOH + I2 + O2,,对于此反应下列说法正确的是:(  )
A.反应中O3是氧化剂,H2O和KI是还原剂
B.在反应中,每消耗1molO3转移2mol电子
C.氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1
D.由此反应可知,氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

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L、M、Q、R、X代表五种物质,它们都含某种价态的氮元素,各物质中氮元素的化合价只有一种。物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低。在一定条件下,它们会有如下的转化关系(未配平)。
Q + HClM+Cl2+H2O       R+LX+H2O    R+O2L+ H2O
请判断:
(1) 五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是                 ,
若五种物质中有一种是硝酸,那么硝酸应该是       (用字母表示)
(2) 某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系(未配平),其中你认为一定不能实现的是(      )
A.NO+HNO3 N2O3+H2O  B.NH3+NOHNO2+H2
C.N2O4+H2OHNO3 +HNO2
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