臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下： O3 + 2KI + H2O ="=" 2KOH + I2 + O2，，对于此反应下列说法正确的

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臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：
O₃ + 2KI + H₂O ="=" 2KOH + I₂ + O₂，，对于此反应下列说法正确的是：（）

A．反应中O₃是氧化剂，H₂O和KI是还原剂

B．在反应中，每消耗1molO₃转移2mol电子

C．氧化产物I₂和还原产物O₂的物质的量之比为1∶1

D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O₃>I₂>O₂

答案

解析

反应中O₃是氧化剂， KI是还原剂，H₂O既不是氧化剂又不是还原剂，A错；根据反应方程式，每消耗1molO₃生成1mol I₂转移2mol电子，B对；O₂与O₃化合价都为0，O₂不是还原产物，O₃做氧化剂，氧化产物I₂，氧化性强弱顺序为O₃>I₂，C、D错；

举一反三

L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会有如下的转化关系（未配平）。
Q + HCl

M+Cl₂+H₂O R+L

X+H₂O    R+O₂L+ H₂O
请判断：
(1) 五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是                 ,
若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是       (用字母表示)
(2) 某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系（未配平），其中你认为一定不能实现的是(      )
A．NO+HNO₃

N₂O₃+H₂O B．NH₃+NO

HNO₂+H₂O
C．N₂O₄+H₂O

HNO₃+HNO₂

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下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（）

A．

B．Fe₂O₃+2Al

Al₂O₃+2Fe

C．CaH₂+2H₂O===Ca（OH）₂+2H₂↑

D．3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

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下列物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：

A．CH₄

B．C₂H₄

C．C₄H₁₀

D．C₆H₆

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（8分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂
（1） Fe₂O₃＋3Al

Al₂O₃＋3Fe
氧化剂是，还原剂是
（2）2KMnO₄+ 16HCl(浓) ="==" 2KCl+ 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O
氧化剂是，还原剂是

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（12分）古老但仍然是最有用的制备联氨(N₂H₄)溶液的方法如下：
NaClO+ NH₃·H₂O

N₂H₄+ NaCl+ H₂O
（1）请配平上述化学方程式。并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）NH₃·H₂O在上述反应中显示出来的性质是。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

（3）该反应的氧化产物是，NaClO发生反应。
（4）若生成 0.2 mol N₂H₄，则转移的电子为 mol。

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