在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为 (   )A.5:1B.1:5C.6:1D.1:

在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为 (   )A.5:1B.1:5C.6:1D.1:

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在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为 (   )
A.5:1B.1:5C.6:1D.1:1

答案
A
解析

正确答案:A
KClO3中Cl被还原,降下5价,HCl中Cl被氧化,升高1价,所以得电子的Cl与失电子的Cl之比为5:1,即氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为5:1。
举一反三
向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后,将溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是( )
A.NaBr和KIB.NaBr和KClC.NaCl和KClD.NaCl、KCl和 I2

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已知白磷(P4)与CuSO4溶液反应的化学方程式为(Cu3P中P的化合价为-3价):11P4+60CuSO4+96H2O =20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,则2molCuSO4能氧化白磷的物质的量是()     
A.1/20molB.1/10molC.1/5molD.2/5mol

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在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是(   )
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在5H2S + 8KIO3 = 4K2SO4 + 4I2 + H2SO4 + 4H2O的反应中,下列说法错误的是
A.H2S是还原剂                         B还原性:H2S>I2
C.KIO3 被还原                        D.转移40mole-
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LiAlH4、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是(   )
A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B.1mol LiAlH4 125℃完全分解,转移电子数为3NA
C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式为:LiAlH4+2H2O="=" LiAlO2+4H2
D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂

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