LiAlH4、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是( )A.LiH与D2O反应,所得氢气的
题型:不详难度:来源:
LiAlH4、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是( )A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol | B.1mol LiAlH4 125℃完全分解,转移电子数为3NA | C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式为:LiAlH4+2H2O="=" LiAlO2+4H2↑ | D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂 |
|
答案
A |
解析
A、该反应为水解反应,根据原理有:LiH+D2O=LiOD+HD;故所得的氢气摩尔质量为3g/mol。 |
举一反三
(7分)、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
已知:2Fe2++Br22Fe3++2Br- 2Fe3++2I-2Fe2++I2 (1)Fe2+、I-、Br-的还原性由强到弱排列顺序为 。 (2)当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为: 。 (3)原混合溶液中FeBr2的物质的量为 。 (4)原溶液中:c (Fe2+)∶c (I-)∶c (Br-)= 。 |
下列变化中,需加氧化剂才能实现的是A.NaClO →NaCl | B.FeCl3 →FeCl2 | C.C → CO2 | D.CaO→Ca(OH)2 |
|
(6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目,并回答下列相关问题: 2KMnO4 + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O (1)该反应中,氧化剂是 , 元素被氧化; (2)若反应消耗1 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是 mol; (3)该反应的离子方程式是 。 |
下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是A.2F2+2H2O=4HF+O2 | B.Cl2+H2O=HClO+HCl | C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | D.CO+H2OCO2+H2 |
|
金属铜的提炼多从黄铜矿开始,已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为: 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是A.SO2既是氧化产物又是还原产物 | B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 | C.O2只做氧化剂 | D.若有1mol O2参加反应,则反应中有4mol电子转移 |
|
最新试题
热门考点