在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是( )
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在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是( )![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105105017-24261.jpg) |
答案
D |
解析
正确答案:D A、N化合价只降低,HNO3只表现出氧化性;B、N化合价不变,HNO3只表现出酸性;C、N化合价降低,O化合价升高,HNO3既表现出氧化性,又表现出还原性;D、N部分变价,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性。 |
举一反三
在5H2S + 8KIO3 = 4K2SO4 + 4I2 + H2SO4 + 4H2O的反应中,下列说法错误的是 A.H2S是还原剂 B还原性:H2S>I2 C.KIO3 被还原 D.转移40mole- |
LiAlH4 、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是( )A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol | B.1mol LiAlH4 125℃完全分解,转移电子数为3NA | C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式为:LiAlH4+2H2O="=" LiAlO2+4H2↑ | D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂 |
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(7分)、向FeI2、FeBr2的混合 溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105105006-38727.jpg) 已知:2Fe2++Br2 2Fe3++2Br- 2Fe3++2I- 2Fe2++I2 (1)Fe2+、I-、Br-的还原性由强到弱排列顺序为 。 (2)当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为: 。 (3)原混合溶液中FeBr2的物质的量为 。 (4)原溶液中:c (Fe2+)∶c (I-)∶c (Br-)= 。 |
下列变化中,需加氧化剂才能实现的是A.NaClO →NaCl | B.FeCl3 →FeCl2 | C.C → CO2 | D.CaO→Ca(OH)2 |
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(6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目,并回答下列相关问题: 2KMnO4 + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O (1)该反应中,氧化剂是 , 元素被氧化; (2)若反应消耗1 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是 mol; (3)该反应的离子方程式是 。 |
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