对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是A.只有硫酸铜作氧化剂B.SO42-既不是氧化产物又不
题型:不详难度:来源:
对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是A.只有硫酸铜作氧化剂 | B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 | C.被氧化与被还原的硫元素的质量比为3:7 | D.当有1mol硫酸铜参加反应时,该反应转移1mol电子 |
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答案
C |
解析
本题考查氧化还原反应,有一定难度,学生明确反应中各元素化合价的变化是解答的关键,FeS2中Fe、S元素的化合价是解答的难度,并注意氧化还原反应中电子守恒来解答。在14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4反应中,CuSO4中Cu元素的化合价由+2降低为+1,在FeS2中Fe的化合价为+2,S的化合价为-1,在5个的FeS2中,一共有10个-1价的S,其中7个S的化合价由-1降低到-2,得到电子总数为7,加上Cu得到的14个电子,得到的电子总数为21个。显然另外3个S元素的化合价由-1升高到+6价,失去电子数也为21个,符合电子守恒。则Cu2S只是还原产物,当中的Cu与S都是被还原得到的。5molFeS2参加反应转移电子数为21mol,部分SO42-为氧化产物,FeS2既是作氧化剂,又做还原剂. A、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低,FeS2中部分S元素的化合价也降低,则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂,故A错误; B、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价,生成物中部分SO42-为氧化产物,故B错误; C、由反应可知,10个S原子中,有3个S原子失去电子,7个S原子得到电子,即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7,故C正确; D、由电子守恒可知,14mol硫酸铜参加反应时,转移21mol电子,当有1mol硫酸铜参加反应时,该反应转移1.5mol电子,故D错误;故选C. |
举一反三
(8分)在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中, (1)请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 (2) 是还原剂, 是氧化剂。 (3)若转移3mol电子,则所产生的O2在标准状况下的体积为 ____ 。 |
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为: C3N3(OH)33HNCO; 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是( )A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 | B.HNCO是一种很强的氧化剂 | C.1 mol NO2在反应中转移的电子为24 mol | D.反应中N2既是氧化产物又是还原产物 |
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在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为 ( ) |
向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后,将溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是( )A.NaBr和KI | B.NaBr和KCl | C.NaCl和KCl | D.NaCl、KCl和 I2 |
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已知白磷(P4)与CuSO4溶液反应的化学方程式为(Cu3P中P的化合价为-3价):11P4+60CuSO4+96H2O =20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,则2molCuSO4能氧化白磷的物质的量是() A.1/20mol | B.1/10mol | C.1/5mol | D.2/5mol |
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