某含Cr2O72- 的含铬废水用硫亚铁铵[(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n m
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某含Cr2O72- 的含铬废水用硫亚铁铵[(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O]处理,反应中铁元素和 铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过 程中的实际损耗,下列叙述错误的是:A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol | B.处理废水中Cr2O72- 的物质的量为 mol | C.反应中发生转移的电子数为3nx mol | D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
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答案
A |
解析
A、根据铁的守恒有,消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1+y)mol; B、根据Cr守恒,产物中Cr为xnmol,故Cr2O72- 的物质的量为 mol; C、Cr从+6到+3;得3个电子;nxmol,共得3nx mol; D、根据电子得失守恒有3x=y |
举一反三
某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数 比为4:1,则在分解过程中该金属的化合价将: |
在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末,高锰酸钾溶液褪色,其中发生反应的离子方程 式为:2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ="===" 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是: A.高锰酸钾是氧化剂,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 | B.反应的氧化产物只有氧气 | C.当反应产生标准状况下2.24 L O2时,反应转移的电子为0.1mol | D.向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液 |
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雌黄与浓硝酸反应如下:As2 S3+28HNO3(浓)2H3As04 +3H2S04+28N02↑+8H2O, 下列说法正确的是A.氧化产物只有H2S04 | B.1mol As2S3发生反应,有28 mol电子转移 | C.该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂 | D.As2S3不可能与氧气反应 |
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在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,用惰性电极电解此溶液,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为A.35.5:10.8 | B.16:207 | C.8:1 | D.108:35.5 |
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依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。 下列叙述正确的是
A.Y为CuSO4溶液 | B.正极反应为Cu-2e-= Cu2+ | C.在外电路中,电流从Cu极流向Ag极 | D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池 | 反应相同 |
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