某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将：A．无法确定B．升高C．不变D．降

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某金属的硝酸盐受热分解生成NO₂、O₂和该金属的氧化物。已知NO₂和O₂的分子个数
比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将：

A．无法确定

B．升高

C．不变

D．降低

答案

解析

N从+5到+4，共得到4个电子，O从-2到0，共失去4个电子，得失电子守恒。故金属的化合价不变。

举一反三

在酸性高锰酸钾溶液中加入Na₂O₂粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程
式为：2MnO₄^- +16H⁺ + 5Na₂O₂ ="===" 2Mn²⁺ +5O₂↑ + 8H₂O + 10Na⁺下列判断正确的是:

A．高锰酸钾是氧化剂，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

B．反应的氧化产物只有氧气

C．当反应产生标准状况下2.24 L O₂时，反应转移的电子为0.1mol

D．向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

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雌黄与浓硝酸反应如下：As₂S₃+28HNO₃（浓）

2H₃As0₄ +3H₂S0₄+28N0₂↑+8H₂O，
下列说法正确的是

A．氧化产物只有H₂S0₄

B．1mol As₂S₃发生反应，有28 mol电子转移

C．该反应中As₂S₃既是氧化剂又是还原剂

D．As₂S₃不可能与氧气反应

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在水中加入等物质的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄²^－、NO₃^－、Cl^－，用惰性电极电解此溶液，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为

A．35.5：10.8

B．16：207

C．8：1

D．108：35.5

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依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)＋Cu(s) = Cu²⁺(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
下列叙述正确的是

A．Y为CuSO₄溶液

B．正极反应为Cu－2e^－= Cu²⁺

C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极

D．将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池

反应相同

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对于反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是

A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO₄^2-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化与被还原的硫元素的质量比为3：7

D．当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol电子

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