下列各组离子可能大量共存的是A.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH、S2-、Br-B.遇pH试纸变红色的溶液:Fe2+、S2O、SO42-、Na+C.水
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下列各组离子可能大量共存的是A.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH、S2-、Br- | B.遇pH试纸变红色的溶液:Fe2+、S2O、SO42-、Na+ | C.水电离出的c(H+) •c(OH-) =10-28的溶液:Na+、S2-、NO3-、SO32- | D.能使KSCN显红色的溶液:Na+、NH4+、AlO、CO |
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答案
C |
解析
碘化钾试纸变蓝,说明溶液中有显强氧化性的粒子,所以S2-不能大量共存,A错。pH变红,溶液显酸性,S2O32-遇酸会生成硫和二氧化硫,B错;由水电离出的判断溶液可能显酸性,也可能显碱性,C所给的离子在碱性条件下都能共存,C正确。加入KSCN溶液显红色,说明含有Fe3+,碳酸银、偏铝酸根不能大量共存,D错。答案选C。 |
举一反三
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
A.表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原 | B.氧化性强弱的比较: KClO3>Fe3+>Cl2>Br2 | C.由表中①②组反应推测:ClO3-、Br-、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存 | D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4-+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O |
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常温下,下列各组离子能大量共存的是( )A.pH=12的溶液中:K+、Na+、Br-、AlO2- | B.无色溶液中:H+、K+、MnO4-、C2O42- | C.c(Fe3+) =" 0.1" mol·L-1的溶液中:K+、H+、SCN-、I- | D.由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3- |
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常温下,下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是A.无色透明溶液中:Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3- | B.含大量Fe3+的溶液中:K+、I-、SO42-、NO3- | C.与Al反应放出H2的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、F- | D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42- |
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下列条件下,离子能大量共存或者离子方程式正确的是( )A.pH=1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42- | B.在含较多Al3+的溶液中:K+、Cl-、HCO3- | C.一小块钠投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+= Cu+2Na+ | D.铜溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O |
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向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42- 、HCO3- | B.b点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3- 、F- | C.c点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42- 、Cl- | D.d点对应的溶液中:K+、NH4+ 、I-、CO32- |
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