下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．CaCO3CaO+CO2↑D．

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下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O	B．CaO+H₂O＝Ca(OH)₂
C．CaCO₃CaO+CO₂↑	D．2CO +O₂2CO₂

答案

解析

正确答案：D
凡是有化合价升降的反应是氧化还原反应，A、复分解反应；B、化合反应；C、分解反应；前三个反应均无化合价变化，是非氧化还原反应。D、CO还原剂， O₂氧化剂。

举一反三

2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃与NaHSO₃发生反应：2KIO₃+ 6NaHSO₃

2KI + 3Na₂SO₄+ 3H₂SO₄，下列说法中不正确的是（）

A．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是7:8	B．KIO₃和NaHSO₃都是强电解质
C．KIO₃作氧化剂发生氧化反应	D．生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子

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对于反应3Cl₂+6NaOH ==5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是

A．Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1

C．Cl₂只是还原剂

D．每生成1mol的NaClO₃转移5mol的电子

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人体正常血红蛋白中含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐，会导致Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是

A．亚硝酸盐是还原剂	B．维生素C是氧化剂
C．亚硝酸盐将Fe³⁺还原成Fe²⁺	D．维生素C被Fe³⁺氧化

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（4分）在Fe₃O₄＋4CO

3Fe＋4CO₂的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。

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（4分）Ca(ClO)₂与浓盐酸反应会生成Cl₂,该反应的化学方程式为：
Ca(ClO)₂ + 4HCl（浓）= CaCl₂ + 2Cl₂↑+ 2H₂O
⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

⑵产生0.3molCl₂，则转移的电子的物质的量为
⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为
⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

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