2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3

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2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃与NaHSO₃发生反应：2KIO₃+ 6NaHSO₃

2KI + 3Na₂SO₄+ 3H₂SO₄，下列说法中不正确的是（）

A．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是7:8	B．KIO₃和NaHSO₃都是强电解质
C．KIO₃作氧化剂发生氧化反应	D．生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子

答案

解析

答案：C
A、正确，质子数和中子数之比=（11+17）：（12+20）=7:8
B．正确，KIO₃和NaHSO₃在水中全电离，都是强电解质
C．不正确，KIO₃作氧化剂发生还原反应
D．正确，I由+5价降至-1价，变6价，生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子

举一反三

对于反应3Cl₂+6NaOH ==5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是

A．Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1

C．Cl₂只是还原剂

D．每生成1mol的NaClO₃转移5mol的电子

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人体正常血红蛋白中含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐，会导致Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是

A．亚硝酸盐是还原剂	B．维生素C是氧化剂
C．亚硝酸盐将Fe³⁺还原成Fe²⁺	D．维生素C被Fe³⁺氧化

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（4分）在Fe₃O₄＋4CO

3Fe＋4CO₂的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。

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（4分）Ca(ClO)₂与浓盐酸反应会生成Cl₂,该反应的化学方程式为：
Ca(ClO)₂ + 4HCl（浓）= CaCl₂ + 2Cl₂↑+ 2H₂O
⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

⑵产生0.3molCl₂，则转移的电子的物质的量为
⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为
⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

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某含Cr₂O₇²^－的含铬废水用硫亚铁铵［(NH₄)₂ SO₄·FeSO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和
铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过
程中的实际损耗，下列叙述错误的是：

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol	B．处理废水中Cr₂O₇²^－的物质的量为 mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol	D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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