人体正常血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐,会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素
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人体正常血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐,会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是A.亚硝酸盐是还原剂 | B.维生素C是氧化剂 | C.亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+ | D.维生素C被Fe3+氧化 |
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答案
ABC |
解析
解毒实际为将三价铁还原成二价铁,故维生素C为还原剂。亚硝酸盐将二价铁氧化成三价铁,故其为氧化剂,发生氧化反应。 |
举一反三
(4分)在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的的中, 是氧化剂, 是还原剂, 元素被氧化, 元素被还原。 |
(4分)Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为: Ca(ClO)2 + 4HCl(浓)= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O ⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)A.只有还原性 | B.还原性和酸性 | C.只有氧化性 | D.氧化性和酸性 | ⑵产生0.3molCl2,则转移的电子的物质的量为 ⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 ⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 |
某含Cr2O72- 的含铬废水用硫亚铁铵[(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O]处理,反应中铁元素和 铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过 程中的实际损耗,下列叙述错误的是:A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol | B.处理废水中Cr2O72- 的物质的量为 mol | C.反应中发生转移的电子数为3nx mol | D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
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某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数 比为4:1,则在分解过程中该金属的化合价将: |
在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末,高锰酸钾溶液褪色,其中发生反应的离子方程 式为:2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ="===" 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是: A.高锰酸钾是氧化剂,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 | B.反应的氧化产物只有氧气 | C.当反应产生标准状况下2.24 L O2时,反应转移的电子为0.1mol | D.向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液 |
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