对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是(     )A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B.被氧化的氯原子和被还原的氯

对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是(     )A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B.被氧化的氯原子和被还原的氯

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对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是(     )
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

答案
C
解析

举一反三
关于反应K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中,正确的是(   )
A.KCl中含有35ClB.KCl中含有37Cl
C.生成物Cl2的相对分子质量大于71D.该反应转移的电子数为6e

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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H===2As+3SnCl+6M,关于该反应的说法中正确的组合是     (  )
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl>As ③每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH ⑤SnCl是氧化产物
A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①③

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(11分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:
(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。写出该反应
并配平                                                            
(2)上述反应中的氧化剂是            ,反应产生的气体可用             吸收。
(3) As2S3和HNO3有如下反应:
3As2S3+ 10H++ 28NO3+ 4H2O=6H3AsO4+9SO42 +28NO↑
若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为       mol。若将该反应设计成一原电池,则NO应该在         (填“正极”或“负极”)附近逸出。
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下列叙述正确的是(  )
A.具有还原性,故可作漂白剂
B.的金属活性比强,故可用溶液反应制
C.浓硝酸中的见光分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.Fe在中燃烧生成,故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价

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实验室中,通常以草酸钠(Na2C2O4)为标准液,通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度,其反应的化程程为:C2O42—+MnO4+H+—Mn2++CO2↑+H2O(未配平)下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述,正确的是
A.配制草酸钠标准液时,直接将Na2C2O4固体溶于容量瓶的水中即可
B.滴定过程中,高锰酸钾被氧化,草酸钠被还原
C.该反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾物质的量之比为5:2
D.为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂

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