（6分）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3 + 6ZnSO4+ 3H2O(1)请用双线桥法标出电子转

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（6分）已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn + 6H₂SO₄ = 2AsH₃ + 6ZnSO₄+ 3H₂O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是（）

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(3)该反应的氧化产物是，还原产物是。
(4)若生成 0.1 mol AsH3，则转移的电子数为

答案

解析

略

举一反三

（13分）复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题：
　（1）“盐＋酸—→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na₂SiO₃溶液中滴入盐酸，生成的新酸是　　　　　　　（写化学式）。
　（2）硫化铝投入水中发生反应：Al₂S₃+6H₂O====2Al(OH)₃↓+3H₂S↑，该反应　　　（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
　（3）Ca(HCO₃)₂与Ca(OH)₂反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式　　　　　　
；
（4）工业上可用氨与Cl₂反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：
8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂。
①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。
②该反应中，___

_____ __是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为______ _mol，被氧化的物质有　　　　mol。
（5）若将Cl₂通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色。这

是因为发生如下2个反应：
　① ；
　　 ②I₂＋Cl₂＋H₂O=====HIO₃＋　　　　（不必配平）。

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（12分）用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：
3FeO + 10HNO₃ ="== " 3Fe(NO₃)₃+ NO↑ + 5H₂O
（）（）（）（）
其中，氧化性：__________ > ___________ ；还原性：___________ > ___________

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（18分）以硫

铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整： +

　Fe₂O₃+ 　SO₂↑；该反应中，FeS₂为　　　　　剂；SO₂为　　　　　产物，其常常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为　　           　　、　  　　　　　　；
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是　　　　　　、　　　　　　　；
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　；
（4）该过程产生的污染空气的气体有三种，尾气均可用强碱溶液吸收，这些反应的离子方程式为　　                                       　　　　；。
（5）从FeCl₃溶液中得到FeCl₃.6H₂O晶体的操作为　　              　　　　。

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在铁的吸氧

腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是

A．	B．
C．	D．

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下表列举的各组陈述中存在因果关系的是

编号	陈述I（原因）	陈述II（结果）
A	O₃能吸收紫外线	高空中得O₃层被称为地球的保护伞
B	向100ml0.1mol/L的AlCl₃溶液中加入1.5g NaOH发生反应	Al(OH)₃会完全溶解
C	钠原子核外电子数比铝少	钠的金属性比铝强
D	HClO和SO₂都具有漂白性	将Cl₂和SO₂同时通入品红溶液，品红褪色会更快

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