Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO

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Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO₃的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为：

A．9∶4

B．5∶1

C．11∶2

D．1∶1 ( )

答案

解析

略

举一反三

下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，不一定得到金属的单质

C．氧化还原反应的特征是有元素电子的转移（得失或偏移）

D．某

元素在化学反应中由化合态变为游离态,该元素可能被氧化也可能被还原

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下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A．2HClO＝2HCl＋O₂↑	B．Zn＋CuSO₄＝Cu＋ZnSO₄
C．AlCl₃＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO₂+2H₂O	D．H₂＋F₂＝2HF

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在以下4个反应中，铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是

A．

B．

C．

D．

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储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用

电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其中

反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO4、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七种。
⑴请用上述物质填空，并配平化学方程式：
□C + □________ + □ H₂SO₄ ="=" □________ ↑+ □_______ + □Cr₂(SO₄)₃ + □H₂O
⑵上述反应中氧化剂是___________（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）；⑶H₂SO₄在上述反应中表现

出来的性质是（填选项序号）__________。
A.氧化性 B.氧化性和酸性
C.酸性 D.还原性和酸性
⑷若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______________。

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（10分）请将6种物质: N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃ H₂O分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:
(1)     方程式为:           +           →          +            +            +

(2)     反应物中发生氧化反应的物质是          ,被还原的元素是               。
(3)     反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为          mol
(4)     配平后的系数填入下列相应的空格上

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