某无色透明溶液,投入金属铝可放出H2。现有下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-。试判断下列两种情况时,各有哪些离
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某无色透明溶液,投入金属铝可放出H2。现有下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 HCO3-、OH-。试判断下列两种情况时,各有哪些离子可存在于此溶液中: (1)当生成Al3+时,可存在的离子有 ; (2)当生成AlO2-时,可存在的离子有 。 |
答案
(1)H+、Mg2+、SO42- (3分)(2)OH-、Ba2+(3分) |
解析
略 |
举一反三
相同质量的Mg与Al,分别与足量的稀盐酸反应,产生H2(标准状况下)的体积比为( ) |
某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下N2O气体4.48L。若改用铝粉反应(生成NO气体),则最终可溶解铝粉的质量为A.8.9g | B.9.0g | C.13.5g | D.27.0g |
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(8分)有A、B、C、D、E五种化合物,其中A、B、C、D是含铝元素的化合物,F是一种气体,标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系: ①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F ⑴写出A、B、C、D的化学式: A ,B ,C ,D 。 ⑵写出①④的离子方程式: ① , ④ |
(8)将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体 积关系;如图所示。计算:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111214516-44071.jpg) (1)Mg和Al的总质量为多少g? (2)硫酸的物质的量浓度为多少? (3)生成的H2物质的量为多少? |
m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n g,则下列有关该实验的说法中正确的有( ) ①沉淀中氢氧根的质量为(n—m)g ②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol ③反应过程中转移的电子的物质的量为![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111214512-11795.png) ④生成NO气体的体积室温下为![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111214512-80969.png) ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111214512-98708.png) |
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